Nitrid

Als Nitride bezeichnet man die chemischen Verbindungen des Stickstoffs (lat.: Nitrogenium) mit einem weiteren, weniger elektronegativen Element. Dem Stickstoff wird in diesen Verbindungen formal eine dreifach negative Ladung (Oxidationszahl) zugesprochen (N³⁻: Nitrid-Anion). Nitride kann man nach dem jeweiligen Charakter des vorherrschenden Bindungstyps einordnen. Von ionischen (salzartigen) Nitriden spricht man, wenn der Bindungspartner ein stark elektropositives Metall wie z. B. Lithium im Lithiumnitrid ist. Metallische Nitride bilden sich oft zusammen mit Übergangsmetallen, wie beispielsweise den verschiedenen Eisennitriden. Im Falle von Nichtmetallen oder Halbmetallen als Bindungspartnern bilden sich zumeist vorwiegend kovalent gebundene, dreidimensionale Festkörper wie Aluminumnitrid oder − seltener − typische Molekülverbindungen wie Ammoniak („Wasserstoffnitrid“), als dessen Salze oder Derivate (Abkömmlinge) die Nitride aufgefasst werden können.

Die Nitride sind nicht mit den Nitriten (NO₂^–), den Salzen der Salpetrigen Säure, zu verwechseln.

Beispiele

Kovalente Nitride

Kovalente Nitride sind zum Teil diamantartig (Beispiel: Bornitrid), zum Teil sehr reaktiv und instabil (Beispiel: Jodstickstoff). Doch auch Bornitrid kann chemisch umgesetzt werden, z. B. zu Jodstickstoff – erstmals 1990 aus Bornitrid und Iodfluorid bei −30 °C in Trichlorfluormethan ^[1].

$\mathrm{BN + 3 \ IF \ \xrightarrow {-30 \, ^{\circ}\mathrm{C}} \ NI_3 + BF_3}$

Wichtige kovalente Nitride neben Bornitrid (Formel: BN, ein Hochtemperaturschmiermittel und Isolationsstoff) mit Elementen der 3. Hauptgruppe sind Aluminiumnitrid (AlN, Substratwerkstoff mit sehr guter Wärmeleitfähigkeit für Leistungselektronik) und Galliumnitrid (GaN, Halbleitermaterial in blauen Leuchtdioden) sowie Indiumnitrid (InN). Mit Elementen der 4. Hauptgruppe bilden sich Kohlenstoffnitrid (C₃N₄, Gegenstand aktueller Forschung, theoretisch härter als Diamant), Siliziumnitrid (Si₃N₄, für hochfeste, hochtemperaturbeständige technische Keramiken), Germaniumnitrid (Ge₃N₄), und Zinn(IV)nitrid (Sn₃N₄). Auch Phosphornitrid (P₃N₅) zählt zu den kovalenten Nitriden, ebenso wie die Nitride edlerer Metalle, Beispiel: Kupfer(I)nitrid (Cu₃N).

Metallische Nitride

Metallische Nitride sind in der Regel Einlagerungsverbindungen (wie interstitielle Legierungen) und bilden sehr harte Kristalle. Als Hartwerkstoffe sind hier u. a. zu nennen: Titannitrid (TiN, in Vergütungsschichten auf Bohrern, Fräsern, Hartmetall Wendeschneidplatten), Tantalnitrid (TaN), Chromnitrid (CrN, Vergütung von Spezialwerkzeugen aus Chrom), diverse Eisennitridphasen, Fe₄N, Fe₃N_1+x, Fe₂N sowie – von Bedeutung beim Nitrieren von Stahl – das Eisen(III)nitrid (FeN).

Ionische Nitride

Ionische Nitride sind Stoffe von salzartigem Charakter. Sie reagieren mit Wasser und Säuren zu Ammoniakgas und Metall-Hydroxiden, da das Nitrid-Ion protoniert wird (Säure-Base-Reaktion). So kann z. B. aus Magnesium Ammoniak erzeugt werden: Bei der Verbrennung von Magnesiumpulver entsteht Magnesiumnitrid als gelber Feststoff (zum Beispiel beim Erhitzen von metallischem Magnesium auf ca. 600 °C unter Stickstoffatmosphäre statt Luft), Reaktionsschema:

$\mathrm{3 \ Mg + \ N_2 \longrightarrow \ Mg_3N_2}$

(Bei der Verbrennung von Magnesiummetall an Luft entsteht es neben Magnesiumoxid (MgO) und lässt dieses gelblich erscheinen). Mit Wasser hydrolysiert dieses salzartige Magnesiumnitrid dann zu Magnesiumhydroxid und Ammoniakgas:

$\mathrm{Mg_3N_2 + 6 \ H_2O \longrightarrow 3 \ Mg(OH)_2 + 2 \ NH_3}$

Zur Gruppe der salzartigen, ebenso mit Wasser reagierenden Nitride gehören Alkalinitride wie Lithiumnitrid (Li₃N) und Natriumnitrid (Na₃N), zu den Erdalkalinitriden Berylliumnitrid (Be₃N₂, teilweise kovalent), das oben genannte Magnesiumnitrid (Mg₃N₂) und Calciumnitrid (Ca₃N₂). Auch mit anderen, elektropositiven Nebengruppenmetallen existieren ionische Nitride, so z. B. Zinknitrid (Zn₃N₂), Scandiumnitrid (ScN), Yttriumnitrid (YN), Lanthannitrid (LaN), Zirconium(IV)nitrid (Zr₃N₄), Tantal(V)nitrid (Ta₃N₅), Urannitride (UN, U₂N₃, UN₂) und Thorium(IV)nitrid (Th₃N₄).

Verwendung

Die meisten technisch genutzten Nitride werden zur Oberflächenhärtung eingesetzt. So nutzt man z. B. Siliziumnitrid (Si₃N₄) als Antireflexionsschicht. Metallartige und die sogenannten diamantartigen Nitride dienen als Hartstoffe, Hochtemperatur- und feuerfeste Keramikwerkstoffe, z. B. Titannitrid (TiN).

Ebenfalls werden Nitride in der Mikroelektronik eingesetzt. Dort finden sie Anwendung als Diffusionsbarrieren (z. B. Tantalnitrid) oder Passivierungsschichten (vor allem Siliziumnitrid).

Nitride von Elementen der 3. Hauptgruppe (AlN, GaN, InN) sind III-V-Halbleiter und werden in elektrooptischen Geräten wegen ihrer großen Bandlücke zur Erzeugung von Licht mit kurzen Wellenlängen (blau) eingesetzt. Voraussetzung für Funktion von weißen LEDs.

Vorkommen von Nitriden in der Natur

Mineralien

Nitridische Mineralien sind extrem selten. Sie können sich nur unter sauerstofffreien Bedingungen bilden. Dies ergibt sich aus der sehr viel höheren Reaktivität von Sauerstoff O₂ („Biradikal“, Dissoziationsenthalpie 498,67 kJ/mol) gegenüber dem Stickstoff N₂ (Dreifachbindung, Dissoziationsenthalpie 946,04 kJ/mol).

• Roaldit (Fe₄N)
• Siderazot (Fe₃N)
• Osbornit (TiN)
• Carlsbergit (CrN)
• Sinoit (Si₂ON₂)

Einzelnachweise

1. ↑ H.P. Latscha, H.A. Klein: Anorganische Chemie, 2002, S. 312ff, Springer, ISBN 3-540-42938-7