Phosphorcalcium

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Calciumphosphid
Andere Namen	Phosphorcalcium Tricalciumdiphosphid Kalziumphosphid
Summenformel	Ca3P2
CAS-Nummer	1305-99-3
PubChem	4337964
Kurzbeschreibung	übelriechende ("nach Carbid"), brennbare, braunrote amorphe Masse
Eigenschaften
Molare Masse	182,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,51 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	~1600 °C[1]
Löslichkeit	löslich unter Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Leicht- entzündlich Sehr giftig Umwelt- gefährlich (F) (T+) (N) R- und S-Sätze R: 15/29-28-50 S: (1/2)-22-28-36/37-43-45-61
WGK	2 - wassergefährdend[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Calciumphospid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphide. Sie liegt in Form einer braunrote amorphe Masse vor. Bei technischem Calciumphosphid sind stets Verunreinigungen in Form von Calciumphosphit und Calciumphosphat enthalten.

Vorkommen

Calciumphosphid kommt als Verunreinigung in Calciumcarbid vor.

Gewinnung und Darstellung

Calciumphosphid kann durch Reaktion von gebranntem Kalk mit dampfförmigen Phosphor hergestellt werden. Auch beim Zusammenschmelzen von Phosphor mit Calcium unter Petroleum oder im Vakuum entsteht Calciumphosphid.^[3]

Eigenschaften

Konzentrierte Säuren greifen Calciumphosphid, im Gegensatz zu den verdünnten Säuren, besonders in der Kälte fast gar nicht an. Mit Kaliumpermanganat reagiert Calciumphosphid explosionsartig. Wasserfreier Alkohol, Ether und Benzol reagieren bei gewöhnlicher Temperatur nicht mit Calciumphosphid.^[3]

Verwendung

Calciumphospid kann zur Herstellung von Phosphin verwendet werden:

$\mathrm{Ca_3P_2 + 6\ H_2O \longrightarrow 2\ PH_3 + 3\ Ca(OH)_2}$

Es wird in diesem Sinne auch als Begasungsmittel (Rodentizid) gegen Wühlmäuse eingesetzt.^[4]

Hauptanwendungsgebiet: Zur Schädlingsbekämpfung in Getreidelagern und bei Getriedetransporten (z. B. mit Schiffen) wird das Getreide mit Calciumphosphid-Tabletten versetzt. Die Restfeuchtigkeit des Getreides reicht aus, um das Calciumphosphid dann nach und nach zu hydrolysieren, wobei Phosphin frei wird, das Getreidekäfer und andere Schädlinge zuverlässig abtötet.

In der Marine wird diese Reaktion (durch Entstehung von Diphosphin Selbstentzündung) zum Betrieb von Leuchtfeuern eingesetzt.^[5]

Sicherheitshinweise

Calciumphospid bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase in Form des giftigen und übelriechenden Phosphin PH₃ und Diphosphin P₂H₄. Die gasförmige Mischung aus Phosphin PH₃/Diphosphin P₂H₄) kann sich bei externer Zündung – ähnlich wie Knallgas – explosionsartig zersetzen.

Beim Kontakt mit Säuren ist eine explosionsartige Zersetzung möglich. Bei der Hydrolyse entsteht ein auch für Menschen sehr giftiges Gasgemisch (Phosphin PH₃ und Diphosphin P₂H₄). In Mühlen und anderen Getreidelagern gab es bereits mehrfach durch fehlerhafte Anwendung von Calciumphosphid und mangelnde Lüftung bzw. Abdichtung tragische menschliche Todesfälle.

Weblinks

• Journal of Thermal Analysis and Calorimetry: Thermodynamic properties of calcium and barium phosphides: doi:10.1007/BF01979173

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu CAS-Nr. 1305-99-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 13. November 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1305-99-3 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ ^{a b} Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, Seite 635−636.
4. ↑ Landwirtschaftskammer: Bekämpfung von Feld- und Wühlmäusen
5. ↑ Wuelfel: Calciumphosphid