SCl2

Strukturformel
Allgemeines
Name	Schwefeldichlorid
Andere Namen	Schwefel(II)-chlorid
Summenformel	SCl2
CAS-Nummer	10545-99-0
PubChem	25353
Kurzbeschreibung	dunkelrote, an Luft rauchende Flüssigkeit mit stechendem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	102,97 g/mol
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,621 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	−122 °C [1]
Siedepunkt	59,5 °C [1]
Dampfdruck	230 mbar [1] (20 °C)
Löslichkeit	mit Wasser Hydrolyse
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Ätzend Umwelt- gefährlich (C) (N) R- und S-Sätze R: 14-34-37-50 S: (1/2)-26-45-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Schwefeldichlorid ist eine dunkelrote, toxische, hydrolyseempfindliche Flüssigkeit mit charakteristischem, an Chlor erinnernden Geruch.

Geschichte

Eine der ersten Anwendungen von Schwefeldichlorid erfolgte 1846. Damals nutzte Alexander Parkes in Schwefelkohlenstoff (CS₂) gelöstes Schwefeldichlorid zur Kaltvulkanisation von Kautschuk. Während des ersten Weltkrieges wurde Schwefeldichlorid zur Herstellung des Kampfstoffes S-Lost verwendet.

Gewinnung und Darstellung

Im Labor wird Schwefeldichlorid durch Umsetzung von Dischwefeldichlorid mit Chlorgas hergestellt. Ebenfalls möglich ist die direkte Umsetzung von Schwefel mit Chlor, wobei ein Gemisch aus Dischwefeldichlorid und Schwefeldichlorid erhalten wird. Eine Trennung der beiden Flüssigkeiten kann durch Destillation unter Schutzgasatmosphäre erfolgen. ^[3]

$\mathrm{ S_8 + 4 \ Cl_2 \longrightarrow 4 \ S_2Cl_2}$

$\mathrm{S_2Cl_2 + \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ SCl_2}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Schwefeldichlord ist mit einer Bildungsenthalpie von -49 kJ/mol eine mäßig exotherme Verbindung. Sie ist bei Raumtemperatur nicht stabil und zerfällt in einer Gleichgewichtsreaktion zu Schwefelmonochlorid und Chlor. Eine Stabilisierung ist durch Zugabe von Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid möglich.

Schwefeldichlorid besitzt C_2v-Symmetrie. Das Schwefelatom ist tetraedrisch von den beiden Chloratomen und von den beiden freien Elektronenpaaren umgeben. Der Bindungswinkel zwischen Cl-S-Cl beträgt etwa 103 Grad, der Bindungsabstand 2,01 Å.

Verwendung

Schwefeldichlorid kann als Sulfidierungs- und Chlorierungsmittel in der Synthese verwendet werden. Es reagiert mit ungesättigten Verbindungen wie Allylphenylethern oder Allylphenolen zu den entsprechenden Thiaheterocyclen bzw. Sulfonen.

Sicherheitshinweise

Da mit Schwefeldichlorid auf relativ einfache Weise die Darstellung von Senfgas möglich ist, werden Produktion, Verwendung und vor allem Ausfuhr gesetzlich geregelt und überwacht.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Schwefeldichlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 5.1.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10545-99-0 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 370-1.