Schmelzenthalpie

Schmelzwärme bzw. Schmelzenergie (oder auch Schmelzenthalpie) bezeichnet die Energie, die benötigt wird, um eine Stoffprobe von dem festen in den flüssigen Aggregatzustand zu überführen. Dabei werden Bindungskräfte zwischen Molekülen bzw. Atomen überwunden, ohne deren kinetische Energie und damit ihre Temperatur zu erhöhen. Einheit: Joule

Die spezifische Schmelzwärme bzw. spezifische Schmelzenergie bezeichnet die Menge Energie, die zum Schmelzen eines Stoffes benötigt wird, bezogen entweder auf die Stoffmenge (Einheit: Joule/mol) oder auf die Masse (Einheit Joule/Kilogramm).

Stoff	Schmelzwärme (kJ/kg)	Schmelzwärme (kJ/mol)
Aluminium	398	10,7
Antimon	163	19,8
Bismut	55	11,5
Blei	25	5,2
Chrom	314	16,3
Eis	333,5	6,01
Eisen	268	15,0
Gold	63	12,4
Kadmium	54	6,1
Kalium	63	2,5
Cobalt	260	15,3
Kohlendioxid	180	7,9
Kupfer	205	13,0
Magnesium	373	9,1
Mangan	264	14,5
Natrium	113	2,6
Nickel	301	17,7
Paraffin	200 ... 240
Phosphor	21	0,7
Platin	100	19,5
Quecksilber	11,3	2,3
Sauerstoff	13	0,2
Schwefel (monoklin)	38	1,2
Silber	105	11,3
Silicium	142	4,0
Wachs	176
Wasser	333,5	6,01
Wasserstoff	59	0,06
Wolfram	193	35,5
Zink	100	6,5
Zinn	59	7,0

Die Schmelzwärme ist ein Spezialfall der latenten Wärme.

Siehe auch

• Verdampfungswärme
• Spezifische Wärmekapazität

Weblinks

• Bestimmen der spezifischen Schmelzwärme von Eis