VCl2

Kristallstruktur
__ V2+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumdichlorid Dichlorvanadium
Verhältnisformel	VCl2
CAS-Nummer	10580-52-6
PubChem	66355
Kurzbeschreibung	hellgrüne, kristalline Blättchen
Eigenschaften
Molare Masse	121,85 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,23 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	1350 °C[1]
Siedepunkt	ab 910 °C Sublimation[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser, unlöslich in Alkohol und Ether
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 20/21/22-34 S: 26-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Geschichte

Durch Reduktion von Vanadium(II)-chlorid mit Wasserstoff konnte von Henry Enfield Roscoe 1867 erstmals metallisches Vanadium hergestellt werden.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-chlorid durch Erhitzung (~675 °C) im Beisein von Wasserstoff gewonnen werden.

$\mathrm{2\ VCl_3\ +\ H_2\ \xrightarrow {\Delta T}\ 2\ VCl_2\ +\ 2\ HCl}$

Auch die Disproportionierung von Vanadium(III)-chlorid in Stickstoff

$\mathrm{2\ VCl_3\ \xrightarrow \ VCl_2\ +\ 2\ VCl_4}$

oder die direkte Reaktion von Vanadium mit Chlor sind möglich.

$\mathrm{V\ +\ Cl_2\ \xrightarrow \ VCl_2}$

Eigenschaften

Vanadium(II)-chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel mit welchem die Reduktion von Sulfoxiden zu Sulfiden, organische Aziden zu Aminen, sowie die reduktive Kopplung einiger Alkylhalogenide möglich ist. Bei Lösung in Wasser bildet sich das [V(H₂O)₆]²⁺ Ion.

Vanadium(II)-chlorid besitzt eine oktahedrale Kristallstruktur, ähnlich der von Cadmiumiodid.

Siehe auch

• Vanadium(III)-chlorid VCl₃
• Vanadium(IV)-chlorid VCl₄
• Vanadium(II)-fluorid VF₂
• Vanadium(II)-iodid VI₂

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Webelements: Vanadiumdichloride
2. ↑ Sigma Aldrich: MSDS: Vanadium(II) chloride