Brom(III)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bromtrifluorid
Andere Namen	Brom(III)-fluorid
Summenformel	BrF3
CAS-Nummer	7787-71-5
PubChem	24594
Kurzbeschreibung	gelbliche Flüssigkeit mit starkem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	136,90 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Schmelzpunkt	8,77 °C[1]
Siedepunkt	125,72 °C [1]
Löslichkeit	zersetzt sich heftig in Wasser löslich in Schwefelsäure
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bromtrifluorid ist eine farblose bis gelbliche Flüssigkeit die chemisch eine Verbindung zwischen den Halogenen Brom und Fluor darstellt. Sie wurde 1906 durch Paul Lebeau entdeckt.

Gewinnung und Darstellung

Bromtrifluorid kann durch Reaktion von Brom mit Fluor erhalten werden.

$\mathrm{Br_2 + 3 \ F_2 \longrightarrow 2 \ BrF_3}$

Auch die Darstellung durch Disproportionierung von Brom(I)-fluorid ist möglich.

$\mathrm{3 \ BrF \longrightarrow BrF_3 + Br_2}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Ähnlich wie Chlortrifluorid und Iodtrifluorid ist Bromtrifluorid ein T-förmiges Molekül. Der Abstand zwischen Brom und dem axialen Fluor beträgt jeweils 181 pm, während der Abstand zu dem mittleren Fluor 172 pm beträgt. Der Winkel zwischen dem mittleren und dem axialen Fluor beträgt 86,2°.

Verwendung

Bromtrifluorid ist ein gutes Lösungsmittel für Reaktionen die unter stark oxidierenden Bedingungen ablaufen. Es ist weiterhin ein starkes Fluorierungsmittel und kann zur Synthese entsprechender organischer und anorganischer Verbindungen eingesetzt werden^[3].

Siehe auch

• Brompentafluorid BrF₅, CAS: 7789-30-2
• Bromfluorid BrF, CAS: 13863-59-7

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: Bromine, Inorganic Compounds