d-d-Übergang

d-d-Übergang
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Als d-d-Übergang wird ein Elektronenwechsel zwischen zwei d-Orbitalen innerhalb eines Atoms bezeichnet. Dieser Effekt ist häufig für Farbigkeit in metallischen Komplexen verantwortlich.

Dieser Übergang bezeichnet die energetische Anhebung eines Valenzelektrons in einem d-Orbital. So wird das Elektron ein energetisch höher gelegenes d-Orbital desselben Atoms gewechselt. Dieses läuft ohne Spinumkehr ab. (Vergleiche Charge-Transfer-Komplexe.) Dabei wird Licht bestimmter Wellenlänge absorbiert. Die wahrgenommene Farbe ist die Komplementärfarbe.

Tanabe-Sugano-Diagramme veranschaulichen die tatsächlichen Energielevel.

Beispiel Titan(III)

Titan(III) besitzt noch genau ein d-Elektron. Dadurch ergibt sich folgende Anordnung in einem oktaedrischen Ligandenfeld: normal: ein Elektron in t2g nach Absorption von einem Elektron in eg* bei gleichem Spin.

Literatur

Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten: Chemie: Studieren Kompakt, 2011,S. 951

R Glaum and MA Hitchman : On the Bonding Behaviour of Transition Metal Ions in Inorganic Solids—Optical and Epr Spectroscopic Studies on Anhydrous Phosphates and Phosphate-Silicates of Ti3+ Australian Journal of Chemistry 49(11) 1221 - 1228


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