CdCl2

Kristallstruktur
__ Cd2+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Cadmiumchlorid
Andere Namen	Cadmium(II)-chlorid Cadmiumdichlorid
Verhältnisformel	CdCl2
CAS-Nummer	10108-64-2 7790-78-5 (hemi-pentahydrat)
Kurzbeschreibung	Farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	183,317 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,047 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	568 °C[1]
Siedepunkt	960 °C[1]
Löslichkeit	1400 g·l−1 in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 45-46-60-61-25-26-48/23/25-50/53 S: 53-45-60-61
MAK	aufgehoben, da cancergen[1]
LD50	88 mg/kg (Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cadmiumchlorid ist das Chlorid des Cadmiums mit der Summenformel CdCl₂. Es stellt den Prototyp einer AB2-Schichtstruktur mit kubisch-dichtester Kugelpackung dar.

Darstellung

Wasserfreies Cadmiumchlorid kann durch Reaktion von erhitztem Cadmium mit Chlorgas gewonnen werden, alternativ kann auch Chlorwasserstoff eingesetzt werden:

$\mathrm{Cd \ + \ Cl_2 \rightarrow \ CdCl_2},$

$\mathrm{Cd \ + \ 2 \ HCl \rightarrow \ CdCl_2 \ + \ H_2}.$

Anstelle des Cadmiums lassen sich auch Cadmiumoxid, Cadmiumnitrat oder Cadmiumcarbonat mit Salzsäure umsetzen. Die entstehenden Hydrate können dann mit Thionylchlorid entwässert werden.

Ebenfalls möglich ist die Umsetzung von Cadmiumacetat in einer Lösung von Essigsäure mit Essigsäurechlorid.

$\mathrm{Cd(CH_3CO_2)_2 + 2 \ CH_3COCl \rightarrow CdCl_2 + 2 \ (CH_3CO_2)_2O}$

Eigenschaften

Cadmiumchlorid bildet farblose, hygroskopische und sehr gut wasserlösliche Kristalle. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im trigonalen Kristallsystem (Raumgruppe 166, $R \bar 3 m$, a = 3,85 Å, c = 17,46 Å). Diese Struktur besteht aus einer kubisch-dichtesten Packung von Chloridanionen, in denen sich die Cadmiumkationen in die Oktaederlücken jeder zweiten Schicht einordnen (Schichtfolge ABCABC, Koordinationstyp = 6:3). Damit sind die Cadmiumionen oktaedrisch von sechs Chloridionen umgeben. Jedes Chloridion bildet die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche. Die CdCl₂-Struktur dient häufig als Referenzstruktur.

Sicherheitshinweise

Cadmiumchlorid ist eine sehr giftige und umweltgefährliche Substanz, die karzinogen (R 45), mutagen (R 46) und reproduktionstoxisch (R 60/61) wirken kann. Eine akut toxische Wirkung besteht in einer starken Reizwirkung auf den Respirationstrakt nach dem Einatmen von Dämpfen oder Aerosolen bis zum Lungenödem. Eine chronische Vergiftung führt zur Schädigung von Nieren, Leber und Lungen. Optisches Merkmal einer Cadmiumvergiftung ist die Ausbildung eines gelben Saums an den Zahnhälsen durch sulfidische Cadmiumverbindungen. Für Mäuse wird eine LD₅₀ von 4,6 mg/kg (intraperitoneal) angegeben. Darüber hinaus ist es extrem giftig für viele Wasserorganismen (Bakterien, Algen, Krustentiere).

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10108-64-2 im European chemical Substances Information System ESIS

Literatur

1. Holleman-Wiberg. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Berlin, New York: De Gruyter 1995. ISBN 3-11-01-2641-9

Weblinks

1. Interaktive Kristallstrukturseite Struktur kann mit Maus bewegt werden (englisch, jedoch selbsterklärend)
2. Sicherheitsdatenblatt