Ethendisäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Maleinsäure
Andere Namen	cis-Butendisäure cis-Ethylendicarbonsäure Toxilsäure (Z)-Butendisäure
Summenformel	C4H4O4
CAS-Nummer	110-16-7
PubChem	444266
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	116,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,59 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	139–140 °C[1]
Siedepunkt	160 °C[1]
Dampfdruck	30 hPa (20 °C)
pKs-Wert	6,5 [2]
Löslichkeit	gut in Wasser: 788 g·l−1 (25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36/37/38-43 S: (2)-24-26-28-37-46
WGK	1 (schwach wassergefährdend)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Maleinsäure ist der Trivialname für cis-Butendisäure (auch cis-Ethylendicarbonsäure oder Toxilsäure genannt), einer Dicarbonsäure. Ihre Salze heißen Male(in)ate. Die isomere trans-Form heißt Fumarsäure.

Eigenschaften

Maleinsäure hat einen Schmelzpunkt von 139 bis 140 °C und bildet bei Raumtemperatur farblose Kristalle. Sie ist in Wasser gut löslich und reagiert darin stark sauer: die zweiprotonige Säure besitzt einen pKs₁ von 1,9 und einen pKs₂ von 6,5.^[2] Bei längerem Erhitzen auf 150 °C sowie bei UV-Bestrahlung isomerisiert die Maleinsäure zur stabileren Fumarsäure. Beim Erhitzen geht sie unter Wasserabspaltung in Maleinsäureanhydrid über. Das Anhydrid bildet beim Auflösen in Wasser dann wieder Maleinsäure.

Herstellung

Maleinsäure wird großtechnisch aus Maleinsäureanhydrid hergestellt; das Anhydrid wiederum wird durch katalytische Oxidation von Benzol oder Butan synthetisiert.

Verwendung

Maleinsäure wird zur Herstellung von Polymeren, Kunstharzen und Maleinsäureestern, zur Veredelung und beim Färben von Baumwolle sowie als Inhaltsstoff von Entkalkungsmitteln eingesetzt. In der Medizin dienen Lösungen der Maleate von Antihistaminen als injizierbare Medikamente für den akuten Einsatz. In der präparativen Chemie wird Maleinsäure häufig als Agens für Diels-Alder-Reaktion benutzt.

Historisches

1874 wurde die räumliche Struktur aus dem chemischen Verhalten – der Anhydridbildung – abgeleitet.

Verwechslungsgefahr

Maleat darf nicht mit dem Säureanion der Äpfelsäure, dem Malat-Ion, oder dem Anion der Malonsäure, dem Malonat verwechselt werden.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu CAS-Nr. 110-16-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 05.06.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} A. Reichert: Potentiometrische Titrationen in Theorie und Praxis
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 110-16-7 im European chemical Substances Information System ESIS

Weblinks