K2O

Kristallstruktur
grün: K+, grau: O2−
Allgemeines
Name	Kaliumoxid
Andere Namen	Dikaliumoxid Kaliummonoxid
Verhältnisformel	K2O
CAS-Nummer	12136-45-7
Kurzbeschreibung	hygroskopische, farb- und geruchlose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	94,2 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,32 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 350 °C in K2O2 und K[1]
Löslichkeit	löslich in Ethanol und Ether, zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] [1] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
WGK	1 - schwach wassergefährdend[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumoxid (K₂O) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Alkalimetalloxide und liegt als weißer Feststoff vor.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumoxid kann durch Reaktion von Sauerstoff und Kalium gewonnen werden, wobei Kaliumperoxid K₂O₂ entsteht und durch die Reaktion mit weiterem Kalium dann Kaliumoxid entsteht^[3]

$\mathrm{K_2O_2 \ + \ 2 \ K \longrightarrow 2 \ K_2O}$

Alternativ kann Kaliumoxid durch erhitzen von Kaliumnitrat mit Kalium erzeugt werden:

$\mathrm{2 \ KNO_3 \ + \ 10 \ K \longrightarrow 6 \ K_2O \ + \ N_2}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Kaliumoxid besitzt eine Antifluorit Kristallstruktur. In dieser Struktur tauschen die Anionen und Kationen gegenüber der von Calciumfluorid ihre Positionen.

Chemische Eigenschaften

Wie andere Alkalimetalloxide bildet Kaliumoxid bei Berührung mit Wasser ein Hydroxid, in diesem Fall Kaliumhydroxid (KOH), das sich in Wasser zu Kalilauge löst.

$\mathrm{K_2O + H_2O \to 2\ KOH}$

Kaliumoxid ist das Anhydrid der Kalilauge. An Luft reagiert es mit der Luftfeuchtigkeit zu Kaliumhydroxid und mit Kohlenstoffdioxid zu Kaliumcarbonaten.

$\mathrm{2 \ KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}$

Kalilauge ist eine starke Lauge, die, ähnlich wie Natronlauge, unter anderem Fette, unedle Metalle und Glas angreift. Mit starken Säuren geschieht rasche, teils lebhaft verlaufende Neutralisation. Mit schwachen oder stark verdünnten Säuren verläuft die Reaktion langsamer. Es bilden sich Kaliumsalze.

Verwendung

Kaliumoxid wird selbst nicht als Düngemittel (PK/NPK-Dünger) verwendet, aber dort als Maßeinheit für den Anteil von Kalium (z. B. in Form von Kaliumsulfat, Kaliumformiat, Kaliumnitrat oder Kaliumchlorid) im Düngemittel eingesetzt.^[4]

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Kaliumoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 7.2.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
4. ↑ Bundesministerium für Justiz: Definition von Düngemitteltypen