KHSO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhydrogensulfat
Andere Namen	Kaliumbisulfat
Summenformel	KHSO4
CAS-Nummer	7646-93-7
PubChem	516920
Eigenschaften
Molare Masse	136,17 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,24 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	195 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (490 g/l, 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34-37 S: (1/2)-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumhydrogensulfat KHSO₄ ist ein saures Kaliumsalz der Schwefelsäure. Es entsteht, wenn Schwefelsäure nur zu 50% mit Kalilauge neutralisiert und die Lösung eingedampft wird. Das Produkt ist ätzend, kristallin und enthält neben Kaliumionen das Hydrogensulfat-Anion HSO₄⁻.

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

$\mathrm{ KHSO_4 + \ H_2O \longrightarrow \ K^+ \ SO_4^{2-} + \ H_3O^+}$

Erhitzt man das schwefelsaure Kaliumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Kaliumdisulfat um:

$\mathrm{ 2 \ KHSO_4 \longrightarrow \ K_2S_2O_7 + \ H_2O}$

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

$\mathrm{ K_2S_2O_7 \longrightarrow \ K_2SO_4 + \ SO_3}$

Die Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Kalium- bzw. Natriumchlorid. Als Nebenprodukt dieser Verdrängungsreaktion entsteht das Gas Chlorwasserstoff:

$\mathrm{ H_2SO_4 + \ KCl \longrightarrow\ KHSO_4 + \ HCl}$

Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie das preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer Abflussreiniger (Auflösen von Kalk durch Verdrängungsreaktion) sowie als Nachweisreagenz für Acetate. Acetat-Ionen (H₃CCOO⁻) lassen sich mit Kaliumhydrogensulfat nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen. Dabei entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

$\mathrm{CH_3COO^- + HSO_4^- \rightarrow CH_3COOH + SO_4^{2-}}$

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und Sulfat.

Quellen

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Kaliumhydrogensulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 13. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7646-93-7 im European chemical Substances Information System ESIS