NiCl2

Strukturformel
__ Ni2+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Nickel(II)-chlorid
Andere Namen	Nickeldichlorid Nickelchlorid
Summenformel	NiCl2 (wasserfrei) NiCl2 · 6 H2O (Hexahydrat)
CAS-Nummer	7718-54-9 (wasserfrei) 7791-20-0 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	gelbe Kristalle (wasserfrei) grüne Kristalle (Hexahydrat)
Eigenschaften
Molare Masse	129,62 g/mol (wasserfrei) 237,70 g/mol (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,55 g·cm–3 (wasserfrei)[1] 1,92 (Hexahydrat)[1]
Schmelzpunkt	1001 °C (wasserfrei)[1] 140 °C (Hexahydrat)[1]
Dampfdruck	1,33 hPa (wasserfrei bei 671 °C)[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (2540 g/l, Hexahydrat bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-61-23/25-38-42/43-48/23-68-50/53 S: 53-45-60-61
MAK	keine Einstufung, da krebserzeugend[1]
WGK	3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-chlorid, NiCl₂, ist das Nickel-Salz der Salzsäure.

Es bildet gelbe, in Wasser und Ethanol gut lösliche Kristalle. Neben der wasserfreien Form (NiCl₂, Anhydrat), existiert das wasserhaltige Nickel(II)-chlorid-hexahydrat, NiCl₂ · 6 H₂O, welches grüne Kristalle ausbildet. Weiterhin ist das Nickel(II)-chlorid-dihydrat, NiCl₂ · 2 H₂O, bekannt.

Eigenschaften

Nickel(II)-chlorid Hexahydrat

Das wasserfreie Nickel(II)-chlorid-Anhydrat ist ein stark hygroskopisches Salz. Es hat eine CdCl₂-Struktur.^[3] Im Gegensatz dazu besitzt Nickel(II)-chlorid-hexahydrat eine ähnliche Struktur wie auch Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat und besteht aus einzelnen trans-[NiCl₂(H₂O)₄] Molekülen mit schwacher Bindung zu den benachbarten Wassermolekülen. Dabei sind nur vier der sechs Wasser-Moleküle aus der Formel mit dem die Nickel verbunden. Die restlichen zwei sind Kristallwasser.^[3] Nickel(II)-chlorid-hexahydrat besitzt einen Nickelgehalt von mindestens 23–24,6% und kann neben Nickel noch weitere Metalle, wie zum Beispiel Eisen, Cobalt oder Calcium, enthalten. Nickel(II)-chlorid ist durch seine Wasserlöslichkeit und der damit leichten Resorbierbarkeit giftig. Die Kanzerogenität (Krebsauslösung) gilt ebenfalls als erwiesen. Außerdem besteht bei allen Nickelverbindungen die Gefahr der Sensibilisierung (Allergisierung).

Herstellung

Das grüne Nickel(II)-chlorid-hexahydrat NiCl₂ · 6 H₂O kristallisiert durch Umsetzung von Salzsäure (HCl) mit Nickelhydroxid Ni(OH)₂ aus wässrigen Lösungen aus. Es bildet dabei typischerweise monokline Prismen als Kristallform.
Gelbes, wasserfreies NiCl₂ lässt sich durch Trocknung im Chlorwasserstoff-Strom bei einer Temperatur von ca. 140 °C oder Erhitzung in Thionylchlorid aus dem Hexahydrat gewinnen.

$\mathrm{NiCl_2 \cdot 6 \ H_2O + 6 \ SOCl_2 \longrightarrow NiCl_2 + 6 \ SO_2 + 12 \ HCl }$

Die Entwässerung wird durch den Wechsel der Farbe von grün nach gelb angezeigt. Die Herstellung der wasserfreien Form kann auch aus elementarem Nickel durch längere Einwirkung von HCl bei Temperaturen oberhalb 550 °C erfolgen.

Verwendung

Es dient als Farbstoff in der Keramik, in der galvanischen Vernickelung und zur Herstellung von Nickelkatalysatoren. Nickel(II)-chlorid ist weiterhin ein möglicher Nickelelektrolyt zur Vernickelung metallischer Oberflächen und ein Beizmittel in der Färberei. Die wasserfreie Form wird als Absorber für Ammoniak in Gasmaskenfiltern eingesetzt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7718-54-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 12.01.08 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7718-54-9 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ ^{a b} , Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.