Nitrosyl

Nitrosyl ist ein Namensteil chemischer Verbindungen, die NO⁺- oder NO⁻-Ionen enthalten, für erstere ist die Bezeichnung üblicher. Die Verbindungen leiten sich vom Stickstoffmonoxid NO ab.

Die Reduktion von Stickstoffmonoxid ergibt das bei Temperaturen über −95 °C instabile Hyponitrit-Anion NO⁻:

NO + e⁻ → NO⁻

Bei der recht leicht erfolgenden Oxidation von NO entsteht das Nitrosyl- oder Nitrosonium-Kation NO⁺:

NO → NO⁺ + e⁻

Allgemeine Struktur von Nitrosoverbindungen

Lineare und gewinkelte Metall-Nitrosyl-Komplexe

Beispiele für Nitrosylverbindungen sind:

• Nitrosylhalogenide
  • Nitrosylfluorid NOF
  • Nitrosylchlorid NOCl
  • Nitrosylbromid NOBr
• Andere
  • Nitrosylschwefelsäure/Nitrosylhydrogensulfat NOHSO₄
  • Nitrosyltetrafluoroborat [NO]BF₄
  • Nitrosylcyanid NOCN
  • Nitrosylazid NON₃
  • Nitrosylperchlorat NOClO₄
  • Nitrosyltricarbonyltriphenyl-phosphinmangan C₂₁H₁₅MnNO₄P
  • Nitrosyl-tris-(triphenylphoshin)-rhodium [(C₆H₅)₃P]₃Rh(NO)
  • Nitrosylhexafluorophosphat NOPF₆

Nitrosylsalze reagieren mit Wasser zu Salpetriger Säure

Organische Verbindungen der allgemeinen Form R¹R²R³C-N=O, die sich formal vom NO⁻-Ion ableiten, werden als Nitrosoverbindungen bezeichnet. Gemeinsames Merkmal dieser Verbindungen ist die NO-Gruppe, die als funktionelle Gruppe Nitrosogruppe genannt wird.

Tritt NO (also Stickstoffmonoxid) neutral oder als Anion oder Kation als Ligand in Komplexverbindungen auf, so werden diese manchmal als Metall-Nitrosyl-Komplexe bezeichnet. Das Nitrosyl-Ion ist isoelektrisch zu CO, N₂ oder CN⁻, besitzt den Bindungsgrad 3 und tritt als Nitrosyl-Radikal in einkernigen Komplexen in linerarer oder gewinkelter Anordnung auf.^[1][2]

Quellen

1. ↑ Erwin Riedel; Moderne anorganische Chemie;,S. 299ff
2. ↑ Nitrosylkomplexe