SrCO3

Strukturformel
$\mathrm{ \ \Biggl[}$ $\mathrm{ \ \!\ \Biggr]}$
Allgemeines
Name	Strontiumcarbonat
Andere Namen	Kohlensaures Strontium Strontianit Strontium carbonicum
Summenformel	SrCO3
CAS-Nummer	1633-05-2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	147,63 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,736 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	1497 °C (6 MPa)[1]
Siedepunkt	Zersetzung ab 1200 °C[1]
Löslichkeit	schlecht (0,01 g/l) in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumcarbonat, auch veraltet Kohlensaures Strontium, ist das Carbonat des Strontiums. Es besitzt die Summenformel SrCO₃.

Vorkommen

Strontiumcarbonat findet sich in der Natur als Mineral Strontianit.

Darstellung

Die Darstellung von Strontiumcarbonat erfolgt durch Verschmelzen des Minerals Cölestin (SrSO₄) mit Soda (Natriumcarbonat):

$\mathrm{SrSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow SrCO_3 + Na_2SO_4}$

Eigenschaften

Strontiumcarbonat ist ein feines, weißes Pulver, das ähnliche Eigenschaften wie Calciumcarbonat besitzt. Das Salz dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der meisten Strontiumverbindungen.

Strontiumcarbonat löst sich nicht in reinem, jedoch in Kohlendioxid/Kohlensäure-haltigem Wasser. Dabei bildet sich Strontiumhydrogencarbonat:

$\mathrm{SrCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Sr(HCO_3)_2}$

In Mineralsäuren entstehen aus Strontiumcarbonat lösliche Strontiumsalze. Man beobachtet die Entstehung von Kohlensäure, die weiter zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt.

$\mathrm{SrCO_3 + 2HCl \rightarrow SrCl_2 + H_2CO_3}$

Bei 1268 °C unter normalem Luftdruck spaltet sich die chemische Verbindung in Strontiumoxid und Kohlendioxid:

$SrCO_3\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ}\mathrm{C} }}\ SrO + CO_2 \uparrow$

Erhöht man den Luftdruck auf ca. 70 bar, so schmilzt Strontiumcarbonat bei 1497 °C.

Verwendung

Strontiumcarbonat wird in Ferritmagneten eingesetzt und dient in Farbfernsehröhren als Absorber für Röntgenstrahlung. Elektrolyse-Zink lässt sich mit Strontiumcarbonat reinigen. Zudem findet es in Glasuren und der Pyrotechnik Verwendung.

In der Medizin wurde es früher gelegentlich zur Behandlung von Schizophrenien eingesetzt. Wegen der Verfügbarkeit verträglicherer Mittel wird es jedoch nicht mehr angewandt. Heute ist der Stoff nur noch in der Homöopathie unter dem Namen Strontium carbonicum im Einsatz, zum Beispiel bei Arthrose und Zerebralsklerose.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Strontiumcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich)