Sulfamsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Amidosulfonsäure
Andere Namen	Amidoschwefelsäure Sulfamidsäure Sulfamsäure Sulfaminsäure
Summenformel	H3SO3N
CAS-Nummer	5329-14-6
Kurzbeschreibung	Farblose bis weißlich-gelbe Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	97,09 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2.13 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	205 °C (Zersetzung)[1]
Dampfdruck	0,0078 hPa[1] (20 °C)
Löslichkeit	213 g/l in Wasser bei 20 °C[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/38-52/53 S: (2)-26-28-61
LD50	>2000 mg/kg[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Amidosulfonsäure ist eine farblose kristalline Substanz, die als Säureamid der Schwefelsäure aufgefasst werden kann. Ihre Salze werden Amidosulfonate oder Sulfamate genannt.

Herstellung

Die Herstellung von Amidosulfonsäure erfolgt mit Harnstoff, Schwefelsäure und Dischwefelsäure:^[3]

$\mathrm{CO(NH_2)_2 + H_2S_2O_7 \longrightarrow 2\ H_2NSO_3H + CO_2}$

Eigenschaften

Amidosulfonsäure bildet farblose bis weißlich gelbe Kristalle, die bei 205 °C unter beginnender Zersetzung und heftiger Rauchentwicklung schmelzen und sich gut in Wasser lösen. Die Lösung reagiert sauer. Aufgrund der Säureeigenschaften wirkt sie bei Direktkontakt reizend und ätzend auf Augen und Haut.

Verwendung

Amidosulfonsäure ist (meist neben Phosphorsäure) ein Bestandteil von Entkalkern und Sanitärreinigern, im Labor wird sie als Urtitersubstanz und zum Zerstören von Nitrit verwendet:

$\mathrm{HNO_2 + (NH_2)HSO_3 \rightarrow H_2SO_4 + N_2 + H_2O}.$

In der Galvanotechnik verwendet man Amidosulfonsäure zum Einstellen des pH-Wertes von Nickelsulfamatbädern auf pH 3,9 bis 4,2. Auch wird eine Lösung aus Amidosulfonsäure mit Natriumlaurylsulfat bei 35 bis 40 °C zum Aktivieren einer Nickelschicht benutzt.

Bestimmung

Der Gehalt einer wässrigen Amidosulfonsäurelösung kann mittels Titrationanalyse bestimmt werden. Die Reaktionsgleichung dieser Säure-Base-Titration lautet wie folgt:

$\mathrm{(NH_2)HSO_3 + NaOH \rightarrow (NH_2)NaSO_3 + H_2O.}$

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Sicherheitsdatenblatt (Merck)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 5329-14-6 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 508.