Gassammelrohr

Die Begriffe Gassammelrohr, Doppelhahnrohr und Gasmaus beschreiben einen länglichen gasdichten Behälter mit einem Ventil an jedem Ende. Meist hat solch ein Behälter ein geeichtes Volumen, eine zylindrische Form und ist aus Glas hergestellt worden. Gassammelrohre werden üblicherweise für wissenschaftliche Zwecke zum Sammeln von Gasproben eingesetzt.

Anwendung: Eine Methode zur Messung der Massendichte eines Gases^[1]

Die Massendichte eines Gases kann mit folgenden Geräten ermittelt werden: Einem Gassammelrohr, einer Laborwaage und einer Wasserstrahlpumpe.

Masse und Volumen einer abgesaugten Menge Gases werden bestimmt: Unter dem atmosphärischen Druck p wird das zu untersuchende Gas in das Gassammelrohr gefüllt und dann die Gesamtmasse m_voll ermittelt. Danach saugt die Wasserstrahlpumpe einen großen Teil des Gases aus dem Gassammelrohr, die sich danach ergebende Gesamtmasse m_gesaugt wird ebenfalls gemessen. Die Differenz der beiden Meßwerte ergibt die Masse m = m_voll − m_gesaugt des abgesaugten Gases. Zuletzt wird dem fast evakuierten Gassammelrohr ermöglicht, eine ausgegaste Flüssigkeit (meist vorher erhitztes Wasser) aufzusaugen; dies erfolgt wieder unter Atmosphärendruck p. Zum letzten Mal wird das jetzt ganz mit Flüssigkeit gefüllte Gassammelrohr gewogen: m_{flüssigkeitenthalten}. Die Massendifferenz des fast evakuierten Rohres und des flüssigkeitsbefüllten Gassammelrohres ergibt die Masse m_Flüssigkeit = m_{flüssigkeitenthalten} − m_gesaugt der angesaugten Flüssigkeit, die den Platz des abgesaugten Gases eingenommen hat. Die gegebene Massendichte ρ_Flüssigkeit der Flüssigkeit ermöglicht es, das verdrängte Volumen V = m_Flüssigkeit / ρ_Flüssigkeit zu berechnen.

Dadurch stehen die Masse m und das Volumen V der extrahierten Gasmenge zur Verfügung, was die Massendichte $\rho=\frac{m}{V}$ unter atmosphärischem Druck errechenbar macht. Wenn das Gas ein Reinstoff ist, dann erlaubt die Zustandsgleichung, die molare Masse M der gasförmigen chemischen Substanz zu bestimmen: $M = \frac{ m \cdot R \cdot T }{ p \cdot V}\,$ (R repräsentiert die universelle Gaskonstante; T die absolute Temperatur, bei der die Messungen durchgeführt wurden.)

Siehe auch

• Laborgeräte

Einzelnachweise

1. ↑ Physikalische Chemie, Kaiser, Hennig, Verlag Dr. Max Gehlen, Bad Homburg, 1983, Seite 140