H2Se

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selenwasserstoff
Andere Namen	Hydrogenselenid Dihydrogenselenid
Summenformel	H2Se
CAS-Nummer	7783-07-5
PubChem	533
Kurzbeschreibung	farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch
Eigenschaften
Molare Masse	80,98 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,6607 g/l (0 °C, 1013 hPa) 1,974 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)[1]
Schmelzpunkt	−66 °C[1]
Siedepunkt	−41 °C (Zersetzung oberhalb von 150 °C)[1]
Dampfdruck	9,12 bar bei 20 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser (9,8 g/l)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Hoch- entzündlich Sehr giftig (F+) (T+) R- und S-Sätze R: 12-26 S: (1)-9-16-33-36-45
MAK	0,015 ml·m−3[1]
WGK	3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Selenwasserstoff, auch Monoselan, ist eine Verbindung aus Selen und Wasserstoff. Sie entsteht bei der Auflösung salzartiger Selenide in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits die einmalige Einatmung kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sog. „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist noch giftiger als Schwefelwasserstoff.

Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur Dotierung von Halbleitern.

Physikalische Eigenschaften

Selenwasserstoff ist gewinkelt aufgebaut (Bindungswinkel 91 °), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.^[2]

• Kritische Temperatur: 138 °C
• Kritischer Druck: 89,17 bar
• Kritische Dichte: 0,76 kg/l
• Tripelpunkt Temperatur: −65,65 °C
• Tripelpunkt Druck: 0,2738 bar

Herstellung

Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem Aluminiumselenid in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:^[3]

$\mathrm{Al_2Se_3 + 6\ H_2O \longrightarrow \ 3\ H_2Se + 2\ Al(OH)_3}$

$\mathrm{H_2 + Se \longrightarrow H_2Se}$

Weblinks

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sicherheitsdatenblatt zu Selenwasserstoff

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7783-07-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 30.08.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 627
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 418-9.