Hexan-1,6-diol

Strukturformel
Allgemeines
Name	1,6-Hexandiol
Andere Namen	Hexan-1,6-diol
Summenformel	C6H14O2
CAS-Nummer	629-11-8
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	118,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,12 g/cm3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	39–42 °C[1]
Siedepunkt	253–260 °C[1]
Dampfdruck	< 1 Pa (20 °C)[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (5000 g/l bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
LD50	3730 mg/kg (Ratte, oral)[1]
WGK	1[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

1,6-Hexandiol ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Diole. Sie besteht aus dem Grundgerüst des Hexans, an dessen terminalen Positionen sich Hydroxylgruppen befinden.

Darstellung

Es existieren mannigfaltige Synthesemöglichkeiten für 1,6-Hexandiol. So kann es durch Reduktion von Adipinsäure mit Lithiumaluminiumhydrid^[2] oder deren Ester mit elementarem Natrium^[3] erhalten werden. Auch die Hydrolyse von 1,6-Dibromhexan^[4] oder 1,6-Diiodhexan^[5] liefern 1,6-Hexandiol. Weitere Möglichkeiten sind die Hydroborierung von 1,5-Hexadien^[6] und die Ringöffnung von ε-Caprolacton.^[7]

Eigenschaften

1,6-Hexandiol ist bei Raumtemperatur ein farbloser Feststoff, der bei 39–42 °C schmilzt. Er besitzt einen Flammpunkt von 147 °C und eine Zündtemperatur von 320 °C. Im Bereich von 6–16-Vol% können sich explosible Gemische bilden.^[1]

Verwendung

1,6-Hexandiol kann zur Synthese von Oxepan verwendet werden. Hierzu wird es mit DMSO bei 190 °C cyclisiert.^[8]

1,6-Diaminohexan kann durch die Reaktion mit Ammoniak bei erhöhter Temperatur und hohem Druck erhalten werden.^[9]

$\mathrm{HO{-}(CH_2)_6{-}OH\ +\ 2 NH_3\ \xrightarrow {\Delta T}}$$\mathrm{H_2N{-}(CH_2)_6{-}NH_2\ +\ 2 H_2O}$

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Sicherheitsdatenblatt Merck
2. ↑ E. Bernatek: Methylal as a Solvent in Lithium Aluminum Hydride Reductions., in: Acta Chem. Scand. 1954, 8, 874–875.
3. ↑ Budesinsky, Rockova: Collect. Czech. Chem. Commun. 1957, 22, 811–813.
4. ↑ E. Haworth, W. H. Perkin: Hexamethylene dibromide and its action on sodium and on ethylic sodio-malonate, in: J. Chem. Soc. 1894, 65, 591–602.
5. ↑ Hamonet, Bull. Soc. Chim. Fr. 1905, 33, 530.
6. ↑ H. C. Brown, G. Zweifel: The Hydroboration of Dienes. , in: J. Am. Chem. Soc. 1959, 81, 5832–5833.
7. ↑ S. Kim, K. H. Ahn: Ate complex from diisobutylaluminum hydride and n-butyllithium as a powerful and selective reducing agent for the reduction of selected organic compounds containing various functional groups, in: J. Org. Chem. 1984, 49, 1717–1724.
8. ↑ V. J. Traynelis, W. L. Hergenrother, H. T. Hanson, J. A. Valicenti: Dehydration of Alcohols, Diols, and Related Compounds in Dimethyl Sulfoxide., in: J. Org. Chem. 1964, 29, 123–129.
9. ↑ US-Patent, Eastman Kodak Co., US 2412209 1943.