Jim Humble

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumchlorit
Summenformel	NaClO2
CAS-Nummer	7758-19-2
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	90,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,21–1,33 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 170 °C[1]
Siedepunkt	nicht zutreffend
Löslichkeit	gut in Wasser (645 g/l bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Brand- fördernd (T) (O) R- und S-Sätze R: 8-22-24-32-34 S: 17-26-36/37/39-45
WGK	2[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumchlorit – nicht zu verwechseln mit dem Kochsalz Natriumchlorid – ist das Natriumsalz der Chlorigen Säure. Es kann zur Papierherstellung und zur Desinfektion von Wasser benutzt werden.

Gewinnung und Darstellung

Natriumchlorit kann aus der Reaktion von Chlordioxid mit Natronlauge erhalten werden. Hierzu wird die gasförmige Chlorverbindung in die Lauge eingeleitet. Als Produkt wird ein Gemisch aus Natriumchlorit und Natriumchlorat erhalten.

$\mathrm{2\ ClO_2 + 2\ NaOH \longrightarrow \ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O}$

Reines Natriumchlorit kann durch zusätzliche Zugabe von Wasserstoffperoxid erhalten werden.^[2]

$\mathrm{2\ ClO_2 + 2\ NaOH + H_2O_2 \rightarrow 2\ NaClO_2 + O_2 + 2\ H_2O}$

Im Labor stellt man auch zunächst Bariumchlorit her:^[3]

$\mathrm{2\ ClO_2 + Ba(OH)_2\cdot8\ H_2O + H_2O_2}$$\mathrm{\rightarrow Ba(ClO_2)_2 + O_2 + 10\ H_2O}$

$\mathrm{Ba(ClO_2)_2 + Na_2SO_4\cdot10\ H_2O}$$\mathrm{\rightarrow 2\ NaClO_2\cdot3\ H_2O + BaSO_4 + 4\ H_2O}$

Verwendung

Hauptanwendungsgebiet für Natriumchlorit ist die Erzeugung von Chlordioxid, ein Bleichmittel von Textilien und Papier.^[2] Weiterhin wird es zur Desinfektion von Wasser in Wasseraufbereitungsanlagen genutzt.^[2] Auch in Reinigungsmitteln von Kontaktlinsen ist es zu finden.^[1] Eine umstrittene Verwendung von Natriumchlorit liegt gegenwärtig in Form des sog. Miracle Mineral Supplement (MMS) des Erfinders Jim Humble als "alternatives Antibiotikum" vor.^[4]

Quelle

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu CAS-Nr. 7758-19-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 23.02.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, deGruyter Verlag, 101. Auflage, S. 477
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.
4. ↑ Jim Humble, MMS: Der Durchbruch: Ein einfaches Mineralpräparat wirkt wahre Wunder bei Malaria, Aids und vielen anderen Krankheiten (Gebundene Ausgabe) 2. Auflage, Mobiwell 2009