Amphotherie

Als Amphoter (von altgriechisch αμφοτέρως, amphoteros „auf beiderlei Art“) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der – je nach Milieu oder Reaktionspartner – in der einen oder anderen Weise reagiert.

• Säure-Base-Amphotere bezeichnet man auch als Ampholyte. Diese können sowohl als Säuren als auch als Basen reagieren.
• Als Redox-Amphotere bezeichnet man Stoffe, die sowohl oxidierend als auch reduzierend wirken können. Beispiel: Wasserstoffperoxid
• Amphotere Tenside haben einen kationischen und einen anionischen Teil.

Als amphotere Hydroxide bezeichnet man jene Hydroxid-Verbindungen, die sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich sind:

Hydroxid	im Sauren gelöst	im Basischen gelöst
Kupfer(II)-hydroxid: Cu(OH)2	Cu2+	[Cu(OH)4]2-
Zinnhydroxid: Sn(OH)2/4	Sn2+/4+	[Sn(OH)4/6]2-
Antimonhydroxid: Sb(OH)3/5	Sb3+/5+	[Sb(OH)4/6]-
Aluminiumhydroxid: Al(OH)3	Al3+	[Al(OH)4]-
Chrom(III)-hydroxid: Cr(OH)3	Cr3+	[Cr(OH)6]3-
Bleihydroxid: Pb(OH)2	Pb2+	[Pb(OH)3]-
Zinkhydroxid: Zn(OH)2	Zn2+	[Zn(OH)4]2-

Eine zweite Bedeutung von Amphoter tritt in der Festkörperphysik auf. Beim Dotieren werden Dopanten, die als Akzeptor und auch als Donator wirken können, als amphoter bezeichnet.