K2S2O5

Strukturformel
2 K+
Allgemeines
Name	Kaliumdisulfit
Andere Namen	Kaliummetabisulfit Kaliumpyrosulfit
Summenformel	K2S2O5
CAS-Nummer	16731-55-8
Kurzbeschreibung	farbloses (weißes) Pulver, das nach Schwefeldioxid riecht
Eigenschaften
Molare Masse	222,33 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,34 g·cm-3 (20 °C) [1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 150 °C [1]
Löslichkeit	450 g/l (20 ºC) in Wasser[1], unlöslich in Alkohol[2]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 31-37-41 S: 26-39
LD50	2300 mg/kg (oral, Ratte)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumdisulfit (K₂S₂O₅) oder auch Kaliummetabisulfit, Kaliumpyrosulfit genannt, ist ein Kaliumsalz der in freier Form nicht stabilen Dischwefligen Säure. Disulfite verfügen über eine recht lange, wenig stabile Schwefel-Schwefel-Bindung. Kaliumdisulfit wird vor allem als Lebensmittelzusatzstoff (E 224) eingesetzt. Unter sauren Bedingungen spaltet die Verbindung Schwefeldioxid ab:

$\mathrm{K_2S_2O_5 \ + \ 2 \ HCl \ \rightarrow \ 2 \ KCl \ + \ 2 \ SO_2 \ + \ H_2O}$

Gewinnung und Darstellung

Herstellung erfolgt durch thermische Dimerisierung (Kondensation) von Kaliumhydrogensulfit unter Abspaltung von Wasser (1), oder bei einer Umsetzung von Schwefeldioxid und Kaliumsulfit in Kalilauge (2):

(1) $\mathrm{2 \ HSO_3^- \rightarrow \ H_2O \ + \ S_2O_5^{2-}}$

(2) $\mathrm{SO_3^{2-} \ + \ SO_2 \ \rightarrow \ S_2O_5^{2-}}$

Verwendung

Der Lebensmittelzusatzstoff Kaliumdisulfit (E 224) wird als Konservierungsmittel, Antioxidationsmittel, Farbstabilisator in Lebensmitteln (z. B. auch bei der Schwefelung von Wein) verwendet.

Weiterhin dient es allgemein als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, zum Bleichen von Zucker, als Ätzmittel in der Elektronikindustrie und als Bestandteil von Fixiermitteln in der Photoindustrie.^[3]

Zusammen mit Kaliumperoxodisulfat kann es als Radikalstarter in der Emulsionspolymerisation eingesetzt werden, da es im Gegensatz zu anderen gängigen Initiatoren wie Dibenzoylperoxid (DBPO) und Azo-bis-(isobutyronitril) (AIBN) im hauptsächlich verwendeten Medium Wasser löslich ist.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Kaliumdisulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 15. Januar 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ inorganics.basf.com
3. ↑ metallograf.de