K2S

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Kaliumsulfid
Andere Namen	Dikaliummonosulfid Dikaliumsulfid Kaliummonosulfid Kalium Sulfuratum
Verhältnisformel	K2S
CAS-Nummer	1312-73-8
ATC-Code	A12BA
Kurzbeschreibung	hygroskopische, weiße Substanz oder farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	110,26 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,805 g/cm3 (14 °C)[1]
Schmelzpunkt	840 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Ätzend Umwelt- gefährlich (C) (N) R- und S-Sätze R: 31-34-50 S: (1/2)-26-45-61 Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln
WGK	2 (wassergefährdend)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumsulfid ist ein Kaliumsalz des Schwefelwasserstoffs (H₂S).

Eigenschaften

Kaliumsulfid ist leichtentzündlich. Bei Luftkontakt kann es zur spontanen Selbstentzündung kommen. Erschütterung oder Reibung können zur Explosion führen. Der Kontakt mit Säuren führt zur Freisetzung von giftigem Schwefelwasserstoff. Mit Oxidationsmitteln entsteht Schwefeldioxid. An der Luft wandelt sich Kaliumsulfid allmählich in Kaliumthiosulfat um.

$\mathrm{2 \ K_2S + 2 O_2 + \ H_2O \longrightarrow K_2S_2O_3 + 2 KOH }$

Wässrige Lösungen von Kaliumsulfid sind stark basisch und reagieren heftig mit Säuren.

Darstellung

Eine mögliche Darstellungsmethode ist die Sättigung einer Kaliumhydroxidlösung mit Schwefelwasserstoff. In der Lösung bildet sich Kaliumhydrogensulfid, dass sich mit einer äquivalenten Menge Kalilauge zu Kaliumsulfid umsetzen lässt.

$\mathrm{KOH + H_2S \longrightarrow KHS + H_2O }$

$\mathrm{KHS + KOH \longrightarrow K_2S + H_2O }$

Aus der Lösung kristallisiert das Salz mit 5 mol Kristallwasser. Die grobe Entwässerung geht mit einer teilweisen Zersetzung einher. Die bei Natriumsulfid angegebene Methode ist erfolgreich.^[3]

Prinzipiell lässt sich Kaliumsulfid auch durch das Zusammenschmelzen von Schwefel und Kaliumcarbonat gewinnen. Das braune Mischprodukt (Schwefelleber) wird im Handel zwar auch als Kaliumsulfid angeboten, enthält neben diesem aber zusätzlich Kaliumpolysulfide, Kaliumthiosulfat und Kaliumsulfat.

Toxikologie

Auf Haut, Augen und Atemwege wirkt Kaliumsulfid ätzend. Je nach Exposition kommt es äußerlich zu Rötungen, Blasenbildung und Verbrennungserscheinungen. Verschlucken hat Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Koliken zur Folge. Übelkeit und Erbrechen treten auch bei Inhalation auf. Hinzu kommt ein starker Hustenreiz, Halsschmerzen, Kopfschmerzen. Im schlimmsten Fall kann sich ein Lungenödem bilden.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Kaliumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1312-73-8 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 360-1.