La2O3

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Lanthanoxid
Andere Namen	Lanthansesquioxid Dilanthantrioxid Lanthan(III)-oxid
Verhältnisformel	La2O3
CAS-Nummer	1312-81-8
PubChem	150906
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	325,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,51 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	2315 °C[1]
Siedepunkt	4200 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich, Reaktion mit Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1794,9 kJ/mol[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lanthanoxid ist das Oxid des Seltenerdmetalls Lanthan.

Vorkommen

Lanthanoxid ist eine Verbindung, die aus Lanthanmineralien wie z. B.: Monazit, Cerit, Bastnäsit, Cheralit und Samarskit hergestellt wird.

Eigenschaften

Lanthanoxid ist ein weißes Pulver. Es reagiert ähnlich wie Calciumoxid mit Wasser stark exotherm unter Bildung von Lanthanhydroxid.

$\mathrm{La_2O_3 + 3 \ H_2O \longrightarrow 2 \ La(OH)_3 }$

Herstellung

Nach der aufwendigen Abtrennung der anderen Lanthanoide aus deren Erzen wird letztendlich Lanthanoxalat gewonnen, das anschließend zu Lanthanoxid La₂O₃ verglüht wird.

$\mathrm{2 \ La_2(C_2O_4)_3 + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ La_2O_3 + 12 \ CO_2}$

Verwendung

• Lanthanoxid wird in der Hauptsache zur Herstellung des reinen Metalls Lanthan verwendet. Hierfür wird es mittels Hydrogenfluorid (HF) zu Lanthanfluorid oder bei höheren Temperaturen mittels Chlor zum wasserfreiem Lanthanchlorid überführt. Beide Halogenide können dann metallothermisch mittels Calcium oder Magnesium zum Metall reduziert werden.
• Hochreines Lanthanoxid wird in der Glasindustrie zur Herstellung hochwertiger Gläser für die Optik z. B. Kameralinsen benutzt.
• Als La-Pb-Mn-Katalysator wird es zur Abgasreinigung für Verbrennungsmotoren verwendet, da es nicht nur Kohlenstoffmonoxid zu Kohlenstoffdioxid oxidiert, sondern auch Stickoxide zu Stickstoff reduziert.
• Es wird ferner zur Herstellung von Wolframelektroden zum Schweißen benutzt.
• Ansonsten wird Lanthanoxid zur Herstellung anderer Lanthanverbindungen eingesetzt.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Lanthan(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 24. Mai 2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Bailar et. al.: Comprehensive Inorganic Chemistry, 1973, S. 89.

Literatur

• Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.