Mg3N2

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Magnesiumnitrid
Verhältnisformel	Mg3N2
CAS-Nummer	12057-71-5
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	100,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,712 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	800 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend Leicht- entzündlich (Xi) (F) R- und S-Sätze R: 11-29-36/37/38 S: 7/8-26-33-37-43-60
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumnitrid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Magnesium und Stickstoff. Es besitzt die Formel Mg₃N₂ und gehört zur Stoffgruppe der Nitride. Es entsteht als gelber Feststoff zum Beispiel beim Erhitzen von metallischem Magnesium auf ca. 600 °C unter Stickstoffatmosphäre.

$\mathrm{3 \ Mg + \ N_2 \longrightarrow \ Mg_3N_2}$

Bei der Verbrennung von Magnesiummetall an Luft entsteht es neben Magnesiumoxid (MgO) und lässt dieses gelblich erscheinen. Mit Wasser hydrolysiert Magnesiumnitrid zu Magnesiumhydroxid und Ammoniak.

$\mathrm{Mg_3N_2 + 6 \ H_2O \longrightarrow 3 \ Mg(OH)_2 + 2 \ NH_3}$

Im historischen Serpek-Verfahren wurde diese Reaktion (neben der Hydrolyse von AlN) zur Ammoniaksynthese eingesetzt (siehe Haber-Bosch-Verfahren).

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)