Na2HPO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dinatriumhydrogenphosphat
Andere Namen	Natriumhydrogenphosphat di-Natriumphosphat
Summenformel	Na2HPO4
CAS-Nummer	7558-79-4 (wasserfrei) 10028-24-7 (Dihydrat) 7782-85-6 (Heptahydrat) 10039-32-4 (Dodecahydrat)
PubChem	24203
Kurzbeschreibung	farblose, kristalline Substanz[1]
Eigenschaften
Molare Masse	141,96 g·mol−1 (wasserfrei) 178,01 g/mol (Dihydrat) 268,07 g·mol−1 (Heptahydrat) 358,14 g·mol−1 (Dodecahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,52 g·cm−3 (bei 20 °C)[2]
Schmelzpunkt	>250 °C (Zersetzung, wasserfrei)[1] 93 °C (Dihydrat)[1] 48 °C (Heptahydrat)[1] 35 °C (Dodecahydrat)[1]
Siedepunkt	nicht zutreffend
Löslichkeit	schlecht in Wasser (77 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
LD50	17000 mg/kg (Ratte, oral)[2]
WGK	1[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Dinatriumhydrogenphosphat ist ein Natriumsalz der Phosphorsäure. Es wird auch als sekundäres Natriumphosphat bezeichnet.

Eigenschaften

Wasserfreies Dinatriumhydrogenphosphat stellt sich als farblose, kristalline, hygroskopische Verbindung dar. Neben der wasserfreien Verbindung sind auch drei Hydrate bekannt:^[1]

• Dihydrat (Na₂HPO₄ · 2 H₂O)
• Heptahydrat (Na₂HPO₄ · 7 H₂O)
• Dodecahydrat (Na₂HPO₄ · 12 H₂O)

Ein Mol wasserfreies Dinatriumhydrogenphosphat nimmt aus der Luft 2 Mol Wasser auf und bindet es als Kristallwasser. Die höheren Hydrate verwittern an Luft zum Dihydrat.^[3] Beim Erhitzen wird zunächst alles Kristallwasser abgegeben (Dodecahydrat bei 35 Grad C°, Heptahydrat bei 48 Grad C° und Dihydrat bei 92,5 Grad C°)^[1], anschließend (bei ca. 250 °C) aber auch – aus je zwei Molekülen – ein weiteres Wassermolekül, wodurch ein Pyrophosphat entsteht.^[4]

Synthese

Im Labor kann Natriumhydrogenphosphat aus Natronlauge und Phosphorsäure hergestellt werden.

$\mathrm{2 \ NaOH + H_3PO_4 \longrightarrow Na_2HPO_4 + 2 \ H_2O}.$

Verwendung

Dinatriumhydrogenphosphat findet in der Molekularbiologie und Biochemie zur Herstellung von Pufferlösungen Anwendung. Man kann durch Mischen von Dinatriumhydrogenphosphat- mit Natriumdihydrogenphosphat-Lösung einen Puffer mit bestimmten pH-Wert herstellen oder man kann auch durch zupipettieren von konzentrierter Natronlauge zu einem Phosphat-Puffer den pH-Wert einstellen. Weiterhin ist es Bestandteil von manchen Laxantien.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu CAS-Nr. 7558-79-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 20.01.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Sicherheitsdatenblatt Carl Roth
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 774.
4. ↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 337–338.