Lithiumformiat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumformiat
Andere Namen	Lithiummethanoat
Summenformel	CHLiO2
CAS-Nummer	556-63-8 (Reinsubstanz) 6108-23-2 (Monohydrat)
PubChem	23702287
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	51,97 g·mol−1 (Reinsubstanz) 69,97 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (20 °C)[1] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	93-95 °C[1] (Monohydrat)
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-37
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumformiat ist das Lithiumsalz der Ameisensäure. Es ist im Handel als Monohydrat in Form von weißen Kristallen mit der stöchiometrischen Zusammensetzung HCOOLi · H₂O erhältlich.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

$\mathrm{LiOH + HCOOH \longrightarrow HCOOLi + H_2O}$

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[3]

$\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HCOOH \longrightarrow 2\ HCOOLi + CO_2 + H_2O}$

Eigenschaften

Lithiumformiat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem^[4] in der Raumgruppe Pna2₁ mit den Gitterparametern a = 699 pm, b = 650 pm und c = 485 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[5]

Das Monohydrat geht bei 94 °C unter Wasserabspaltung in das Anhydrid über.^[6] Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich Lithiumformiat bei 230 °C^[5] unter Bildung von Lithiumcarbonat, Kohlenmonoxid und Wasserstoff.^[3]

$\mathrm{2\ HCOOLi\ \xrightarrow { \ \Delta \ } \ \ Li_2CO_3 + CO \uparrow + H_2 \uparrow}$

Sicherheitshinweise

Große Mengen von Lithiumformiat haben wie alle wasserlöslichen Lithiumsalze eine toxische Wirkung auf das zentrale Nervensystem. Bei wiederholter Einnahme können auch die Nieren geschädigt werden.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Lithiumformiat bei AlfaAesar, abgerufen am 26.Mai 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Lithium formate monohydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011.
3. ↑ ^{a b} T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627
4. ↑ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149.Volltext.
5. ↑ ^{a b} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
6. ↑ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI." in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1903, 36(2), S. 1783-1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
7. ↑ MSDS bei Strem Chemicals.