Lithiumchromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchromat
Summenformel	Li2CrO4
CAS-Nummer	14307-35-8 (Reinsubstanz) 7789-01-7 (Dihydrat)
Kurzbeschreibung	gelbe geruchlose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	129,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,15 g·cm−3 (Dihydrat)[1]
Schmelzpunkt	74,6 °C (Entwässerung des Dihydrates)[1] 495 °C (wasserfrei)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (48,6 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-43-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumchromat ist das Lithiumsalz der Chromsäure. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und wie alle Chromate toxisch und krebserregend.

Darstellung

Lithiumchromat kann aus Lithiumcarbonat und Chromsäure hergestellt werden.^[4][5]

$\mathrm{Li_2CO_3 + H_2CrO_4 \longrightarrow Li_2CrO_4 + CO_2 + H_2O}$

Eigenschaften

Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁2₁2₁ mit den Gitterkonstanten a = 774,6 pm, b = 1201 pm und c = 550,9 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6][7]

Das Anhydrat kristallisiert in der Phenakit-Struktur trigonal in der Raumgruppe $R \bar 3$ mit den Gitterparametern a = 14,01 Å und c = 9,41 Å sowie 18 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[8]

Versetzt man Lithiumchromat mit Salpetersäure, so entsteht Lithiumdichromat.^[5]

Verwendung

Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat wird als Korrosionsinhibitor sowie als Additiv in Batterien verwendet. Das Dihydrat wird daneben auch als Oxidationsmittel eingesetzt.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7789-01-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. April 2011 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Chrom(VI)verbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. September 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 140. Volltext
5. ↑ ^{a b} C. Rammelsberg: "Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen" in Pogg. Ann 1866, 128, S. 311 ff. Volltext
6. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 398 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
7. ↑ H. Barlage, H. Jacobs: "Li₂CrO₄ · 2H₂O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO₄²⁻" in Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem. 1996, 622(4), S. 721-723. doi:10.1002/zaac.19966220426
8. ↑ I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 2364-2365. doi:10.1107/S0567740875007625