Nickelnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat Nickelnitrat-Hexahydrat
Summenformel	Ni(NO3)2
CAS-Nummer	13138-45-9 (wasserfrei) 13478-00-7 (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	grüne, zerfliessende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g/mol (wasserfrei) 290,83 g/mol (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,05 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	56,7 °C[1]
Siedepunkt	136,7 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser (940 g/l bei 20 °C)[1], löslich in Alkohol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Brand- fördernd (T) (O) R- und S-Sätze R: 45-8-22-43 S: 53-24-27-28-37/39-45
MAK	Für krebserzeugende Stoffe wird generell kein MAK-Wert vergeben
LD50	1620 mg/kg (oral, Ratte)[1]
WGK	3 (stark wassergefährdend)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Eigenschaften

Nickel(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat ((Ni(NO₃)₂ · 4 H₂O)), ab 80 Grad C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂ · 2 H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim abkühlen kann sich Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂ · 9 H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Hexahydrat mit Hydrazinhydrat kann Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

$\mathrm{Ni(NO_3)_2 \cdot 6 \ H_2O + 3 \ N_2H_4 \cdot H_2O \longrightarrow}$ $\mathrm{Ni(N_2H_4)_3(NO_3)_2 + 9 \ H_2O}$

Durch Reaktion von Nickelnitrat mit Natriumhydroxid entsteht Nickel(II)-hydroxid.

$\mathrm{Ni(NO_3)_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow Ni(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}$

Verwendung

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickel(II)-oxid und zum Herstellen von reinem Katalysatornickel.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 13138-45-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 12. November 2007 (JavaScript erforderlich)