Nickel(II)-nitrat

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat Nickelnitrat-Hexahydrat
Summenformel	Ni(NO3)2
CAS-Nummer	13138-45-9 (wasserfrei) 13478-00-7 (Hexahydrat) 14216-75-2 (Salpetersäure, Nickelsalz)
Kurzbeschreibung	grüne, zerfliessende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g·mol−1 (wasserfrei) 290,83 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,05 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	56,7 °C[1]
Siedepunkt	136,7 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (940 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-350i-341-360D-372-332-302-318-315-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​221-​281-​302+352-​304+341-​305+351+338-​308+313Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Brand- fördernd (T) (O) R- und S-Sätze R: 45-8-22-43 S: 53-24-27-28-37/39-45
MAK	Für krebserzeugende Stoffe wird generell kein MAK-Wert vergeben[3]
LD50	1620 mg·kg−1 (oral, Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Eigenschaften

Nickel(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat ((Ni(NO₃)₂ · 4 H₂O)), ab 80 °C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂ · 2 H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim abkühlen kann sich Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂ · 9 H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Hexahydrat mit Hydrazinhydrat kann Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

$\mathrm{Ni(NO_3)_2 \cdot 6 \ H_2O + 3 \ N_2H_4 \cdot H_2O \longrightarrow}$ $\mathrm{Ni(N_2H_4)_3(NO_3)_2 + 9 \ H_2O}$

Durch Reaktion von Nickelnitrat mit Natriumhydroxid entsteht Nickel(II)-hydroxid.

$\mathrm{Ni(NO_3)_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow Ni(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}$

Verwendung

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickel(II)-oxid und zum Herstellen von reinem Katalysatornickel.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 13138-45-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 12. November 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 13138-45-9 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ "Grenzwerte am Arbeitsplatz", Maximale Arbeitsplatz-Konzentrationswerte (MAK-Werte), Biologische Arbeitsstoff-Toleranzwerte (BAT-Werte) und Grenzwerte für physikalische Einwirkungen. Periodisch publiziert von SUVA.ch. PDF-Datei 2011