- PuF6
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Strukturformel Keine Strukturformel vorhanden Allgemeines Name Plutoniumhexafluorid Andere Namen Plutonium(VI)-fluorid
Summenformel PuF6 CAS-Nummer 13693-06-6 PubChem 518809 Kurzbeschreibung rotbrauner kristalliner Feststoff Eigenschaften Molare Masse 358,055 g/mol Aggregatzustand fest
Dichte 5,06 g/cm3[1]
Schmelzpunkt 52 °C[1]
Siedepunkt 62 °C[1]
Sicherheitshinweise Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben Radioaktivität 
RadioaktivSoweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Plutoniumhexafluorid ist das Fluorid des Plutoniums mit dem höchsten Substitutionsgrad.
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
Plutoniumhexafluorid ist ein rotbrauner kristalliner Feststoff und flüchtig; es schmilzt bei 52 °C und siedet bei 62 °C. Aufgrund seiner stark korrosiven Wirkung und seiner Neigung zur Autoradiolyse ist es nur schwer zu handhaben.
Hergestellt wird es durch Fluorierung von PuF4 mittels starker Fluorierungsreagenzien wie elementarem Fluor oder Chlortrifluorid;[3] Fluorwasserstoff reicht dafür nicht aus.[4] Das PuF6 selbst ist ein starkes Fluorierungsmittel.
Durch Laserbestrahlung bei einer Wellenlänge unterhalb von 520 nm zersetzt es sich zu Plutoniumpentafluorid und Fluor[5]; bei weiterer Bestrahlung erfolgt die Zersetzung zum Plutoniumtetrafluorid.
Verwendung
Plutoniumhexafluorid spielt u. a. eine besondere Rolle bei der Anreicherung von Plutonium, besonders für die Isolierung von reinem 239Pu aus bestrahltem Uran. Dieses isotopenreine Plutonium wird benötigt, um eine versehentliche vorzeitige Zündung von Nuklearwaffen zu verhindern. Das ansonsten als Verunreinigung anwesende 241Pu erzeugt durch Spontane Spaltung genügend Neutronen, um eine solche unkontrollierte Zündung auszulösen.
Einzelnachweise
- ↑ a b c Plutoniumhexafluorid bei www.webelements.com.
- ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Report on Plutonium Hexafluoride. Los Alamos Scientific Laboratory.
- ↑ Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts.
- ↑ Photochemical Preparation of Plutonium pentafluoride. Los Alamos Scientific Laboratory.
Literatur
- Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988; ISBN 3-527-26169-9.
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007; ISBN 978-3-11-017770-1.
Siehe auch
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