Uran(VI)-fluorid

Strukturformel
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	$Pnma \;$
Gitterkonstanten	a = 990,0 pm b = 896,2 pm c = 520,7 pm
Allgemeines
Name	Uran(VI)-fluorid
Andere Namen	Uranhexafluorid
Summenformel	UF6
CAS-Nummer	7783-81-5
PubChem	24560
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	351,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,09 g·cm−3 (20,7 °C)[2]
Sublimationspunkt	56,5 °C[1]
Dampfdruck	153 hPa (25 °C)[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 330-300-373-411 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/28-33-51/53 S: (1/2)-20/21-45-61
MAK	1 mg·m−3[1]
Radioaktivität
Radioaktiv
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	fest: −(2197,7 ± 1,8) kJ·mol−1[4] gasf.: −(2148,1 ± 1,8) kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Uran(VI)-fluorid (UF₆), meistens Uranhexafluorid genannt, ist eine Verbindung aus den Elementen Uran und Fluor. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, welcher leicht flüchtig, äußerst giftig und radioaktiv ist. Es ist eine sehr aggressive, korrosive Substanz, die nahezu jeden Stoff und auch jedes biologische Gewebe angreift. Uranhexafluorid ist nicht brennbar, nicht explosiv und beständig in trockener Luft. Es reagiert jedoch sehr heftig mit Wasser. Bei Normaldruck und einer Temperatur von 56,5 °C geht es durch Sublimation direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über. In den meisten Fällen wird Uranhexafluorid aus Uran(IV)-fluorid (UF₄) durch Umsetzung mit elementarem Fluor (F₂) gewonnen. Seine besondere technische Bedeutung hat es in der Uran-Anreicherung durch das Gasdiffusionsverfahren oder mittels Ultrazentrifugen. Uranhexafluorid gehört damit zu den wichtigen Bestandteilen des nuklearen Brennstoffkreislaufs.

Geschichte

Die Existenz von Uranhexafluorid wurde erstmals 1880 von Alfred Ditte formuliert,^[5] dessen Angaben allerdings auf einem Irrtum beruhten.^[6][7] Es wurde 1909 erstmals von Otto Ruff dargestellt.^[8][9]

Darstellung aus Uran(V)-chlorid und Fluor:

$\mathrm{2\ UCl_5\ +\ 5\ F_2\ \longrightarrow \ UF_6\ +\ UF_4\ +\ 5\ Cl_2}$

Darstellung aus Uran(V)-chlorid und Fluorwasserstoff (HF). Die Reaktion ist zur Darstellung von reinem UF₆ nicht geeignet, da es sich nur schlecht von HF trennen lässt.

$\mathrm{2\ UCl_5\ +\ 10\ HF\ \longrightarrow \ UF_6\ +\ UF_4\ +\ 10\ HCl}$

Lässt man Uranmetall oder Urancarbid (UC₂) mit Fluor (in Gegenwart geringer Mengen von Chlor als Katalysator) zur Reaktion kommen, so ist eine vollständige Umwandlung zu UF₆ zu beobachten.

$\mathrm{UC_2\ +\ 7\ F_2\ \longrightarrow \ UF_6\ +\ 2\ CF_4}$

Lange Zeit blieb Uranhexafluorid lediglich für Laborstudien interessant. Erst mit der Entdeckung der Kernspaltung erlangte diese Verbindung größere Bedeutung, da sie die einzige deutlich flüchtige und gleichzeitig stabile Verbindung des Urans ist.^[10]

Darstellung

Uranhexafluorid kann grundsätzlich aus Uranmetall sowie praktisch allen Uranverbindungen durch Umsetzung mit elementarem Fluor sowie Chlor- und Bromfluoriden dargestellt werden.^[11]

Man kann die Bildung unterteilen in:

• Darstellung aus Uran(VI)-verbindungen ohne Änderung der Oxidationsstufe, z. B. Umhalogenierung von Uran(VI)-chlorid (UCl₆), Fluorierung von Uranylfluorid (UO₂F₂) und die thermische Zersetzung von UOF₄, UO₂F₂ oder von Fluorouranaten(VI).
• Darstellung aus Uran oder Uranverbindungen mit niedrigeren Oxidationsstufen, z. B. die oxidierende Fluorierung von Uranmetall, von Uran(V)-chlorid (UCl₅), der verschiedenen Uranoxide, Urancarbide und Uranfluoride.
• Verwendung anderer Fluorierungsmittel wie Interhalogenverbindungen und Edelgasfluoride.

Standardmethode

Die gängigste Methode zur Darstellung von Uranhexafluorid ist die Umsetzung von Uran(IV)-fluorid (UF₄) mit elementarem Fluor (F₂). Bei Temperaturen über 250 °C findet die Reaktion statt und wird meist bei 300 °C durchgeführt; die Reaktion ist endotherm:^[12]

$\mathrm{UF_4\ +\ F_2\ \longrightarrow \ UF_6}$

Setzt man Fluor mit etwa 50 % Überschuss ein, so verläuft die Reaktion vollständig. Dieser Prozess wird auch technisch genutzt. Das Fluor wird aus dem Anodenprozess der Elektrolyse einer Kaliumfluorid-Fluorwasserstoff-Mischung gewonnen.

In gleicher Weise entsteht NpF₆ bei 500 °C aus Neptuniumtetrafluorid (NpF₄) und F₂ und PuF₆ bei 750 °C aus Plutoniumtetrafluorid (PuF₄) und F₂. Americiumhexafluorid (AmF₆) kann unter diesen Bedingungen nicht dargestellt werden.^[13] NpF₆ und PuF₆ sind lichtempfindlich und zersetzen sich zu den Tetrafluoriden und Fluor.^[13]

Mit anderen Fluorverbindungen

Mit Chlortrifluorid (ClF₃), Bromtrifluorid (BrF₃) und Brompentafluorid (BrF₅) reagieren sämtliche Uranoxide zu UF₆. Die Reaktivität der Halogenfluoride ist dabei höher als die von elementarem Fluor. UO₂ setzt sich mit BrF₃ schon bei etwa 50 °C um, die Reaktion mit Fluor läuft dagegen erst bei etwa 400 °C ab.^[14] Die Halogenfluoride setzen sich heftig mit Uranmetall um; die Reaktion mit BrF₃-Dampf kann zur Explosion führen.^[15]

Auch mit Edelgasfluoriden wie z. B. Xenondifluorid (XeF₂) wird UF₄ bei höherer Temperatur unter Druck oder in flüssigem HF zu UF₆ umgesetzt.^[14]

Stickstofftrifluorid (NF₃) fluoriert Uranmetall, UO₂, UF₄, UO₃, U₃O₈ und UO₂F₂ · 2 H₂O bei Temperaturen zwischen 100 und 550 °C zu UF₆. NF₃ wird daher als potentieller Ersatz bisheriger Fluorierungsmittel im bestehenden nuklearen Brennstoffkreislauf sowie in der Wiederaufarbeitung der flüchtigen Actinoidenverbindungen angesehen.^[16]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Uranhexafluorid bildet farblose Kristalle, die unter Normaldruck (1.013,25 hPa) bei 56,54 °C sublimieren,^[17] das heißt direkt vom festen in den gasförmigen Zustand übergehen.

Uranhexafluoridkristalle in einer Glasampulle

Es kann unbegrenzt bei Raumtemperatur in Quarz- oder PYREX-Ampullen aufbewahrt werden, wenn sichergestellt ist, dass keine Spuren von Feuchtigkeit vorhanden sind, das Glas selbst von allen Gaseinschlüssen frei ist und eventuell vorhandener Fluorwasserstoff (HF) restlos entfernt wurde.^[13]

Phasendiagramm von UF₆

Parameter für die Antoine-Gleichung[17] lg P = A−B/(T+C) bei 64–116 °C
A	B	C
6,99464	1126,288	221,963
lg P = A−B/(T+C) bei > 116 °C
A	B	C
7,69069	1683,165	302,148

Der Tripelpunkt, an dem die drei Phasen fest, flüssig und gasförmig im Gleichgewicht stehen, liegt bei einer Temperatur von 64,05 °C und einem Druck von 1142 Torr (entspricht 1,5 bar / 1500 hPa).^[18][19] Erst oberhalb dieses Drucks ist auch eine flüssige Phase möglich. Der kritische Punkt, ab dem Flüssigkeit und Gas nicht mehr voneinander unterschieden werden können, liegt bei einer Temperatur (T_c) von 230,2 °C, einem Druck (p_c) von 45,5 atm (46,1 bar), einem molaren Volumen (V_m, c) von 256,0 cm³·mol⁻¹ und einer Dichte (ρ_c) von 1,375 g·cm⁻³.^[17][20] Der Dampfdruck bei 25 °C beträgt 153 mbar (153 hPa).^[1] Die Bildungsentropie (S⁰_m) beträgt für festes UF₆: −430,4 ± 1,5 J·K⁻¹·mol⁻¹, für gasförmiges UF₆: −280,4 ± 1,5 J·K⁻¹·mol⁻¹.^[4]

Die Flüchtigkeit von UF₆ ist ähnlich zu der von Neptuniumhexafluorid (NpF₆) und Plutoniumhexafluorid (PuF₆); sie gehören zusammen zu den drei bisher bekannten Hexafluoriden der Actinoidenelemente.

Uranhexafluorid ist paramagnetisch. Die molare magnetische Suszeptibilität χ_mol beträgt 43 · 10⁻⁶ cm³·mol⁻¹.^[21]

Kristall- und Molekülstruktur

Uranhexafluorid ist eine kovalente Verbindung und kein Salz. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem bei 293 K (20 °C) in der Raumgruppe Pnma (D¹⁶_2h) mit den Gitterparametern a = 990,0 pm, b = 896,2 pm und c = 520,7 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[22] Im Kristall zeigen die Moleküle eine leichte Abweichung von der regulären oktaedrischen Koordination.^[23]

Andere Messungen ergaben zunächst für die Gitterparameter a = 992,4 pm, b = 895,4 pm, c = 519,8 pm bei 293 K (20 °C) und a = 984,3 pm, b = 892,0 pm, c = 517,3 pm bei 193 K (−80 °C). Beim Abkühlen neigt die hexagonale Kugelpackung zu größerer Regelmäßigkeit, die F–F-Abstände außerhalb eines UF₆-Oktaeders verkürzen sich. Die Oktaeder sind fast regelmäßig mit einem mittleren U–F-Abstand von 198 pm, einer mittleren F–F-Kantenlänge von 280 pm, und einem F–U–F-Winkel von 90,0° bei 193 K.^[24]

Im gasförmigen Zustand ist das UF₆-Molekül oktaedrisch (O_h); die U–F-Bindungslänge beträgt 199,6 pm.^[25]

• 

  Elementarzelle des Uranhexafluorids^[23]

• 

  Bindungslänge und -winkel beim gasförmigen Uranhexafluorid^[25]

Die Analyse der thermischen Parameter ergibt eine nahezu perfekte Festkörperbewegung des UF₆-Oktaeders. Die Korrekturen der gemessenen Bindungslängen aus den Librationsbewegungen der Fluor-Atome betragen +1,5 pm für die U–F- und +2,0 pm für die F–F-Abstände. Die korrigierten Abstände betragen für U–F 199,2–200,4 pm, für F–F 280,4–282,6 pm und der F–U–F-Winkel 89,42(17)–90,20(11)°.^[22]

Beim Abkühlen auf 77 K (−196 °C) verringern sich die Metall-Fluor-Bindungslängen nicht signifikant, aber die oktaedrische Packung wird besser und die Atomkoordinaten nähern sich weiter an die idealen Koordinaten der hexagonalen Kugelpackung der Fluoratome an. Aufgrund ihrer kürzeren Metall-Fluor-Bindungen weisen die MoF₆- und WF₆-Strukturen im Vergleich eine größere Verzerrung von der Idealstruktur auf als UF₆. MoF₆, WF₆ und insbesondere SF₆ sind kompaktere und kugelförmigere Moleküle als UF₆.^[26]

Spektroskopische Eigenschaften

Uranhexafluorid besitzt sechs Grundschwingungen: ν₁, ν₂, ν₃, ν₄, ν₅ und ν₆. ν₁ und ν₂ sind Streckschwingungen, ν₅ und ν₆ sind Biegeschwingungen. Die Normalkoordinate von ν₃ besteht überwiegend aus einer Streckung, die von ν₄ überwiegend aus einer Biegung. ν₁, ν₂ und ν₅ sind Raman-aktiv,^[27] ν₃ und ν₄ IR-aktiv, ν₆ ist IR- und Raman-inaktiv.^{[28][29][30][31][32]}

Grundschwingung	ν1	ν2	ν3	ν4	ν5	ν6
Termsymbol	A1g	Eg	F1u	F1u	F2g	F2u
Wellenzahl (cm−1)[33]	667 ± 1	534 ± 1	626 ± 1	186 ± 1	200 ± 1	143 ± 2
IR-aktiv	–	–	×	×	–	–
Raman-aktiv	×	×	–	–	×	–

Chemische Eigenschaften

Uranhexafluorid ist nicht brennbar, nicht explosiv und beständig gegen trockene Luft. Es reagiert hingegen sehr heftig mit Wasser (beispielsweise Luftfeuchtigkeit), wobei das wasserlösliche Uranylfluorid (UO₂F₂) und Fluorwasserstoff (HF) entstehen.^[34] HF bildet im überschüssigen Wasser Flusssäure und ist stark ätzend.

$\mathrm{UF_6\ +\ 2\ H_2O\ \longrightarrow \ UO_2F_2\ +\ 4\ HF}$

UF₆ ist ein kräftiges Fluorierungs- und Oxidationsmittel. Mit den meisten Metallen und Legierungen (z. B. Eisen, Aluminium-Magnesium-Legierungen, Edelstähle) reagiert es unter Bildung von Metallfluoriden, bei Raumtemperatur sehr langsam, bei erhöhten Temperaturen etwas schneller. Da die gebildeten Fluoride schwerflüchtig sind, bilden sie auf den betreffenden Oberflächen Ablagerungen, die die Weiterreaktion verhindern können. Vor allem Nickel ist chemisch sehr widerstandsfähig.^[35] Synthetische Hochpolymere, wie z. B. Teflon und einige Copolymere, weisen ebenfalls eine gute Beständigkeit gegenüber UF₆ auf.^[35] Organische Verbindungen reagieren dagegen bereits bei Raumtemperatur durch Fluorierung mit UF₆; dabei bilden sich HF und UF₄ unter Abscheidung von Kohlenstoff. Sauerstoffhaltige organische Verbindungen, wie z. B. Ethanol oder Diethylether, reagieren schnell unter Abscheidung von Uranylfluorid und Bildung von HF.^[36]

Verwendung

Kaskade von Gaszentrifugen zur Urananreicherung

→ Hauptartikel: Uran-Anreicherung

Uranhexafluorid dient zur Trennung der Uranisotope nach dem Gasdiffusionsverfahren oder mittels Ultrazentrifugen. Es ist hierzu ideal geeignet, da es sich im Gegensatz zu den meisten anderen Uranverbindungen leicht in die Gasphase überführen lässt und da Fluor ein Reinelement ist: Es kommt nur ein Fluorisotop (¹⁹F) in der Natur vor; alle natürlichen Fluoratome haben exakt die gleiche Atommasse. Daher sind die Massenunterschiede der Uranhexafluoridmoleküle, die bei der Isotopentrennung ausgenutzt werden – wie erwünscht – nur auf die Massenunterschiede der Uranisotope ²³⁸U und ²³⁵U zurückzuführen. Uranhexafluorid ist damit ein Bestandteil des nuklearen Brennstoffkreislaufs. Zur weiteren Verwendung in Druck- und Siedewasserreaktoren wird angereichertes Uranhexafluorid zu Brennelementefabriken transportiert, um dort erst zu Urandioxid und schließlich zu Brennelementen weiterverarbeitet zu werden.

Für die Wiederaufarbeitung abgebrannter Brennelemente wurde zur Abtrennung des Urans (95 % der Gesamtmasse) vorgeschlagen, das Material fein zu zerkleinern und mit elementarem Fluor zu behandeln („direkte Fluorierung“). Die dabei entstehenden flüchtigen Fluoride (hauptsächlich UF₆ und geringe Mengen NpF₆) lassen sich leicht von den nichtflüchtigen Fluoriden, z. B.: Plutonium(IV)-fluorid (PuF₄), Americium(III)-fluorid (AmF₃), Curium(III)-fluorid (CmF₃) sowie den Fluoriden der meisten Spaltprodukte, abtrennen.^[37]

Transport und Lagerung

UF₆-Tank

Da die Stätten der Produktion, der Isotopentrennung sowie der Weiterverarbeitung an unterschiedlichen Orten liegen, sind Transport und Lagerung von Uranhexafluorid erforderlich. Der Transport erfolgt auf Straßen, per Bahn oder Schiff. Hierzu stehen spezielle Tanks zur Verfügung. Diese Transportbehälter – gemäß der amerikanischen Norm „48″-Y“, sogenannte UF6-Behälter – sind aus 16 mm dickem Stahl gefertigt und fassen 12,5 Tonnen Uranhexafluorid.^[38][39] Für den Transport des angereicherten Urans werden kleinere Behälter mit einem Inhalt von 2,2 Tonnen benutzt.^[39] Die Transporte sind von der IAEO geregelt,^[40] sind jedoch umstritten^[41] und führten unter anderem zu mehreren Anfragen im Deutschen Bundestag^{[42][43][44][45]} und im Landtag von Baden-Württemberg.^[46]

Es gab mehrere Unfälle mit Uranhexafluorid in den Vereinigten Staaten. Ein Unfall ereignete sich im Jahr 1986 an einer Anlage der Sequoyah Fuels Corporation in der Nähe von Gore im Bundesstaat Oklahoma. Als man einen überfüllten Tank erwärmte, um übergelaufenes Material zu entfernen, platzte der Tank auf.^[47]

• 

  Uranhexafluorid-Lagerplatz in den U.S.A.

• 

  Leck an einem Uranhexafluorid-Zylinder

• 

  Leck an einem Uranhexafluorid-Zylinder (Unfall von 1986)

Sicherheitshinweise

Uranhexafluorid wirkt hauptsächlich auf drei verschiedene Weisen auf den menschlichen Körper:^[48]

• Es ist eine sehr aggressive Substanz, die jedes Gewebe angreift. Beim Kontakt des Gases mit Körperflüssigkeiten bildet sich Flusssäure, die auf der Haut und den Schleimhäuten der Atemwege Verätzungen hervorruft. Die Exposition des Menschen gegenüber dem Gas wirkt sich zunächst auf die Augen und Atemwege aus und verursacht Reizungen, Verlust des Sehvermögens, Husten und übermäßige Bildung von Speichel und Auswurf. Nach längerer Exposition führt dies zu Pneumonitis und Lungenödemen und kann zum Tod führen.
• Es ist – wie alle sechswertigen Uranverbindungen – sehr giftig beim Einatmen und Verschlucken. Außerdem besteht die Gefahr der Anreicherung im menschlichen Körper, was vor allem die Leber und die Nieren betrifft.
• Wie alle Uranverbindungen ist es radioaktiv. Die Aktivität ist von der Isotopenzusammensetzung des Urans abhängig. ²³⁸U hat eine Halbwertszeit von 4,468 Milliarden Jahren und ist wie die anderen natürlichen Isotope (²³⁴U und ²³⁵U) ein α-Strahler. Die spezifische Aktivität von ²³⁸U beträgt 12.450 Bq/g. ²³⁵U hat eine Halbwertszeit von 703,8 Millionen Jahren. Es ist spaltbar und hat einen Anteil von etwa 0,7 % in natürlichem Uranvorkommen. Angereichertes Uranhexafluorid ist aufgrund der niedrigeren Halbwertszeit deutlich aktiver.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil A, S. 121–123.
• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 71–163.
• Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; doi:10.1007/1-4020-3598-5_5 (S. 530–531, 557–564).

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Uranhexafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2011 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 90.
3. ↑ ^{a b} Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Uranverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2011 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b c} Gerald K. Johnson: „The Enthalpy of Formation of Uranium Hexafluoride“, in: The Journal of Chemical Thermodynamics, 1979, 11 (5), S. 483–490; doi:10.1016/0021-9614(79)90126-5.
5. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil A, S. 121–123.
6. ↑ A. Ditte: „Sur les composés fluorés de l'uranium“, in: Compt. Rend., 1880, 91, S. 115–118 (Volltext auf Gallica).
7. ↑ Alfred Ditte: „Recherches sur l'uranium“, in: Ann. Chim. Phys., 1884, 6 (1), S. 338–358 (Volltext auf Gallica).
8. ↑ Otto Ruff: „Über einige neue Fluoride“, in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497; doi:10.1002/cber.19090420175.
9. ↑ Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: „Über das Uranhexafluorid“, in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84; doi:10.1002/zaac.19110720106.
10. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 71.
11. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 72–85.
12. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 80.
13. ↑ ^{a b c} John G. Malm, Bernard Weinstock, E. Eugene Weaver: „The Preparation and Properties of NpF₆; a Comparison with PuF₆“, in: J. Phys. Chem., 1958, 62 (12), S. 1506–1508; doi:10.1021/j150570a009.
14. ↑ ^{a b} Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 78–80.
15. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 76.
16. ↑ Bruce McNamara, Randall Scheelea, Anne Kozeliskya, Matthew Edwards: „Thermal Reactions of Uranium Metal, UO₂, U₃O₈, UF₄, and UO₂F₂ with NF₃ to produce UF₆“, in: Journal of Nuclear Materials, 2009, 394 (2–3), S. 166–173; doi:10.1016/j.jnucmat.2009.09.004.
17. ↑ ^{a b c} George D. Oliver, H. T. Milton, J. W. Grisard: „The Vapor Pressure and Critical Constants of Uranium Hexafluoride“, in: J. Am. Chem. Soc., 1953, 75 (12), S. 2827–2829; doi:10.1021/ja01108a011.
18. ↑ Ferdinand G. Brickwedde, Harold J. Hoge, Russell B. Scott: „The Low Temperature Heat Capacities, Enthalpies, and Entropies of UF₄ and UF₆“, in: J. Chem. Phys., 1948, 16, S. 429–436; doi:10.1063/1.1746914.
19. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 95.
20. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 97.
21. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 119.
22. ↑ ^{a b} John H. Levy, John C. Taylor, Paul W. Wilson: „Structure of Fluorides. Part XII. Single-crystal Neutron Diffraction Study of Uranium Hexafluoride at 293 K“, in: J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1976, S. 219–224; doi:10.1039/DT9760000219.
23. ↑ ^{a b} J. C. Taylor, P. W. Wilson, J. W. Kelly: „The structures of fluorides. I. Deviations from ideal symmetry in the structure of crystalline UF₆: a neutron diffraction analysis“, in: Acta Cryst., 1973, B29, S. 7–12; doi:10.1107/S0567740873001895.
24. ↑ J. C. Taylor, P. W. Wilson: „The Structures of Fluorides X. Neutron Powder Diffraction Profile Studies of UF₆ at 193°K and 293°K“, in: Journal of Solid State Chemistry, 1975, 14 (4), S. 378–382; doi:10.1016/0022-4596(75)90059-6.
25. ↑ ^{a b} Masao Kimura, Werner Schomaker, Darwin W. Smith, Bernard Weinstock: „Electron-Diffraction Investigation of the Hexafluorides of Tungsten, Osmium, Iridium, Uranium, Neptunium, and Plutonium“, in: J. Chem. Phys., 1968, 48 (8), S. 4001–4012; doi:10.1063/1.1669727.
26. ↑ J. H. Levy, J. C. Taylor, A. B. Waugh: „Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K“, in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36; doi:10.1016/S0022-1139(00)81276-2.
27. ↑ Howard H. Claassen, Gordon L. Goodman, John H. Holloway, Henry Selig: „Raman Spectra of MoF₆, TcF₆, ReF₆, UF₆, SF₆, SeF₆, and TeF₆ in the Vapor State“, in: J. Chem. Phys., 1970, 53 (1), S. 341–348; doi:10.1063/1.1673786.
28. ↑ B. Weinstock, E. E. Weaver, J. G. Malm: „Vapour-Pressures of NpF₆ and PuF₆; Thermodynamic Calculations with UF₆, NpF₆ and PuF₆“, in: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1959, 11 (2), S. 104–114; doi:10.1016/0022-1902(59)80054-3.
29. ↑ Ezra Bar-Ziv, Mira Freiberg, Shmuel Weiss: „The Infrared Spectrum of UF₆“, in: Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1972, 28 (11), S. 2025–2028; doi:10.1016/0584-8539(72)80176-4.
30. ↑ Robin S. McDowell, Larned B. Asprey, Robert T. Paine: „Vibrational Spectrum and Force Field of Uranium Hexafluoride“, in: J. Chem. Phys., 1974, 61 (9), S. 3571–3580; doi:10.1063/1.1682537.
31. ↑ E. R. Bernstein, G. R. Meredith: „Vibrational Spectra of Transition Metal Hexafluoride Crystals: III. Exciton Band Structures of MoF₆, WF₆ and UF₆“, in: Chemical Physics, 1977, 24 (3), S. 311–325; doi:10.1016/0301-0104(77)85091-X.
32. ↑ K. C. Kim, R. N. Mulford: „Vibrational Properties of Actinide (U, Np, Pu, Am) Hexafluoride Molecules“, in: Journal of Molecular Structure: THEOCHEM, 1990, 207 (3–4), S. 293–299; doi:10.1016/0166-1280(90)85031-H.
33. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 126.
34. ↑ R. W. Kessie: „Plutonium and Uranium Hexafluoride Hydrolysis Kinetics“, in: Ind. Eng. Chem. Proc. Des. Dev., 1967, 6 (1), S. 105–111; doi:10.1021/i260021a018.
35. ↑ ^{a b} Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 146–148.
36. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, S. 160.
37. ↑ Jan Uhlíř, Martin Marečeka: „Fluoride Volatility Method for Reprocessing of LWR and FR Fuels“, in: Journal of Fluorine Chemistry, 2009, 130 (1), S. 89–93; doi:10.1016/j.jfluchem.2008.07.002.
38. ↑ Wirtschaftsverband Kernbrennstoff-Kreislauf und Kerntechnik e.V.: Uranhexafluorid-Transporte.
39. ↑ ^{a b} Julia Beißwenger: Zwischenlager durch Urananreicherung, dradio.de, Deutschlandfunk, Forschung Aktuell, 28. Juli 2011.
40. ↑ IAEA-TECDOC-608: Interim guidance on the safe transport of uranium hexafluoride; Juli 1991.
41. ↑ Gerhard Piper: Internationaler Uranhexafluorid-Tourismus durch Deutschland; Telepolis, 30. Juni 2007.
42. ↑ Deutscher Bundestag, Drucksache 14/435: Transporte von Uranhexafluorid; 23. März 1999.
43. ↑ Deutscher Bundestag, Drucksache 14/6692: Transporte und Lagerung von Uranhexafluorid in der Bundesrepublik Deutschland; 16. Juli 2001.
44. ↑ Deutscher Bundestag, Drucksache 16/5174: Transporte und Lagerung von Uranhexafluorid; 27. April 2007.
45. ↑ Deutscher Bundestag, Drucksache 17/253: Uranhexafluorid – Sichere Lagerung und sachgemäßer Umgang zur Vermeidung von Umweltrisiken; 16. Dezember 2009.
46. ↑ Landtag von Baden-Württemberg, Drucksache 14/4880: Sicherheit von Uranhexafluorid-Transporten durch Baden-Württemberg; 21. Juli 2009.
47. ↑ Assessment of the Public Health Impact From the Accidental Release of UF₆ at the Sequoyah Fuels Corporation Facility at Gore, Oklahoma. Docket No. 40-8027. License No. SUB-1010. Manuscript Completed: March 1986; Date Published: March 1986. Ad Hoc Interagency Public Health Assessment Task Force, U.S. Nuclear Regulatory Commission; Washington, D.C. 20555.
48. ↑ Stephen A. McGuire: Chemical toxicity of uranium hexafluoride compared to acute effects of radiation, NUREG-1391, U.S. Nuclear Regulatory Commission, 1991.

Weblinks

 Commons: Uranhexafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

• US-Patent 2535572: Preparation of UF₆; PDF; 26. Dezember 1950.
• US-Patent 5723837: Uranium Hexafluoride Purification; PDF; 3. März 1998.
• Simon Cotton (Uppingham School, Rutland, UK): Uranium Hexafluoride.
• DUF₆ Guide: Uranium Hexafluoride (UF₆) – Physical and chemical properties of UF₆, and its use in uranium processing – Uranium Hexafluoride and Its Properties.

Dieser Artikel wurde am 9. November 2011 in dieser Version in die Liste der lesenswerten Artikel aufgenommen.