Trieisentetraoxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Eisen(II,III)-oxid
Andere Namen	Trieisentetroxid Magnetit (Mineral)
Summenformel	Fe3O4
CAS-Nummer	1309-38-2
Kurzbeschreibung	schwarzes Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	231,54 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,2 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	1538 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze>
MAK	1,5 mg/m3 (Aerosolanteil)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(II,III)-oxid ist ein Oxid des Eisens, das sowohl zwei- wie dreiwertiges Eisen enthält. Es hat die chemische Formel FeO·Fe₂O₃ bzw. Fe₃O₄ und wird deshalb auch als Trieisentetraoxid bezeichnet. In der Natur findet es sich als Magnetit.

Darstellung

Aus Eisen und Sauerstoff bei sehr hohen Temperaturen:

3 Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Aus Eisen und Wasserdampf bei Temperaturen unterhalb 560 °C

3 Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

Aus Eisen(III)-oxid bei Temperaturen oberhalb 1200°C

6 Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄ + O₂

Als Eisenhammerschlag oder Zunder bezeichnete man früher die beim Schmieden von glühendem Eisen abspringenden Eisenteilchen, die an der Luft sofort zu Fe₃O₄ oxidierten.

Eigenschaften

Schwarze, temperaturbeständige, ferrimagnetische Substanz mit Spinellstruktur. Unlöslich in Wasser, Säuren und Laugen, löslich jedoch in Flusssäure.

Verwendung

Als Pigment Eisenoxid-Schwarz für temperaturbeständige, schwarze Einfärbungen. Als Magnetpigment für Ton- und Videobänder.

Eine der wichtigsten Anwendungen ist die als preiswerter Katalysator mit hoher Lebensdauer im Haber-Bosch-Verfahren zur Synthese von Ammoniak. Magnetit dient weiterhin als Katalysatorkomponente bei der Dehydrierung von Ethylbenzen zu Styrol.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Eisen(II,III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 18.1.2008 (JavaScript erforderlich)

Literatur

• Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie (2007)