CoSO4

CoSO4
Strukturformel
Co-Ion
Allgemeines
Name Cobalt(II)-sulfat
Andere Namen
  • Cobaltsulfat
  • Cobaltvitriol
Summenformel CoSO4 bzw. CoSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer 10124-43-3 (wasserfrei)
16591-12-1 (Hexahydrat)
13455-34-0 (Monohydrat)
10026-24-1 (Heptahydrat))
Kurzbeschreibung violettes, hygroskopisches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse 154,99 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,71 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 ºC )[1]
2,03 g·cm−3 (Heptahydrat)
3,08 g·cm−3 (Monohydrat)[2]

Schmelzpunkt

97 ºC[1]

Siedepunkt

Zersetzung bei 708 °C[1]

Löslichkeit

Anhydrat löslich in Wasser
Heptahydrat leicht löslich in Wasser, Ethanol und Methanol

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3]
Giftig Umweltgefährlich
Giftig Umwelt-
gefährlich
(T) (N)
R- und S-Sätze R: 49-60-22-42/43-68-50/53
S: 53-45-60-61
MAK

aufgehoben, da cancerogen[1]

LD50

582 mg/kg (Heptahydrat)[4]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Das Cobalt(II)-sulfat ist ein violettes, hygroskopisches Salz der Schwefelsäure. Das giftige, krebserzeugende Pulver nimmt an feuchter Luft Hydratwasser auf und bildet das hellviolette bis karminrote Cobalt(II)-sulfat-Heptahydrat aus. Abhängig von der Temperatur treten auch das Hexahydrat und das Monohydrat auf.

Inhaltsverzeichnis

Vorkommen

Kobalt (II)-sulfat tritt selten in Form von einigen Kristallhydrat-Mineralien entlang der Oxidationszonen von primären Cobaltmineralien (wie Skutterudit oder Cobaltit) auf. Dies sind: Biebierit (Heptahydrat), Moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO4·6 H2O, Aplowit (Co,Mn,Ni)SO4·4 H2O und Cobaltkieserit (Monohydrat).

Cobalt(II)-sulfat

Gewinnung und Darstellung

Es entsteht bei Einwirkung von Schwefelsäure auf elementares Cobalt oder auf Cobaltoxide wie Cobalt(II)-oxid.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfat bildet orthogonale Kristalle, wogegen das Hepta- und Monohydrat monokline Kristallstrukturen ausbildet[2]. Das Heptahydrat spaltet bei 41,5 °C Kristallwasser ab und bildet das violette Hexahydrat. Dieses wiederum setzt sich durch Abspaltung von Kristallwasser bei 71 °C zum roten Monohydrat um.

Verwendung

Cobalt(II)-sulfat wird zur Herstellung von Pigmenten, Glasuren, in der Porzellanmalerei, zur Tonung von Papieren (Fotographie), in Bädern für Cobalt-Electroplating und zur Spurenelementsupplementierung in der Aquaristik u.a. verwendet.

Quellen

  1. a b c d Eintrag zu Cobalt(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 13.1.2008 (JavaScript erforderlich)
  2. a b SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS
  3. Eintrag zu CAS-Nr. 10124-43-3 im European chemical Substances Information System ESIS
  4. Sicherheitsdatenblatt (Merck)

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