Kobaltsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-sulfat
Andere Namen	Cobaltsulfat Cobaltvitriol
Summenformel	CoSO4 bzw. CoSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer	10124-43-3 (wasserfrei) 16591-12-1 (Hexahydrat) 13455-34-0 (Monohydrat) 10026-24-1 (Heptahydrat))
Kurzbeschreibung	violettes, hygroskopisches Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	154,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,71 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 ºC )[1] 2,03 g·cm−3 (Heptahydrat) 3,08 g·cm−3 (Monohydrat)[2]
Schmelzpunkt	97 ºC[1]
Siedepunkt	Zersetzung bei 708 °C[1]
Löslichkeit	Anhydrat löslich in Wasser Heptahydrat leicht löslich in Wasser, Ethanol und Methanol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-60-22-42/43-68-50/53 S: 53-45-60-61
MAK	aufgehoben, da cancerogen[1]
LD50	582 mg/kg (Heptahydrat)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Das Cobalt(II)-sulfat ist ein violettes, hygroskopisches Salz der Schwefelsäure. Das giftige, krebserzeugende Pulver nimmt an feuchter Luft Hydratwasser auf und bildet das hellviolette bis karminrote Cobalt(II)-sulfat-Heptahydrat aus. Abhängig von der Temperatur treten auch das Hexahydrat und das Monohydrat auf.

Vorkommen

Kobalt (II)-sulfat tritt selten in Form von einigen Kristallhydrat-Mineralien entlang der Oxidationszonen von primären Cobaltmineralien (wie Skutterudit oder Cobaltit) auf. Dies sind: Biebierit (Heptahydrat), Moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO₄·6 H₂O, Aplowit (Co,Mn,Ni)SO₄·4 H₂O und Cobaltkieserit (Monohydrat).

Cobalt(II)-sulfat

Gewinnung und Darstellung

Es entsteht bei Einwirkung von Schwefelsäure auf elementares Cobalt oder auf Cobaltoxide wie Cobalt(II)-oxid.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfat bildet orthogonale Kristalle, wogegen das Hepta- und Monohydrat monokline Kristallstrukturen ausbildet^[2]. Das Heptahydrat spaltet bei 41,5 °C Kristallwasser ab und bildet das violette Hexahydrat. Dieses wiederum setzt sich durch Abspaltung von Kristallwasser bei 71 °C zum roten Monohydrat um.

Verwendung

Cobalt(II)-sulfat wird zur Herstellung von Pigmenten, Glasuren, in der Porzellanmalerei, zur Tonung von Papieren (Fotographie), in Bädern für Cobalt-Electroplating und zur Spurenelementsupplementierung in der Aquaristik u.a. verwendet.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Cobalt(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 13.1.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 10124-43-3 im European chemical Substances Information System ESIS
4. ↑ Sicherheitsdatenblatt (Merck)