Cobalt(II)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-sulfat
Andere Namen	Cobaltsulfat Cobaltvitriol
Summenformel	CoSO4 CoSO4 · 7 H2O (Heptahydrat)
CAS-Nummer	10124-43-3 (wasserfrei) 16591-12-1 (Hexahydrat) 13455-34-0 (Monohydrat) 10026-24-1 (Heptahydrat)
Kurzbeschreibung	karminrote Kristalle (Heptahydrat)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	154,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,71 g·cm−3 (Anhydrat bei 20 °C )[1] 1,95 g·cm−3 (Heptahydrat)[1] 3,08 g·cm−3 (Monohydrat)[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 735 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (383 g·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-341-360F-302-334-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​281-​308+313-​304+341-​302+352 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-60-22-42/43-68-50/53 S: 53-45-60-61
MAK	aufgehoben, da cancerogen[1]
LD50	582 mg·kg−1 (Heptahydrat)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Das Cobalt(II)-sulfat ist ein violettes, hygroskopisches Salz der Schwefelsäure. Das giftige, krebserzeugende Pulver nimmt an feuchter Luft Hydratwasser auf und bildet das hellviolette bis karminrote Cobalt(II)-sulfat-Heptahydrat aus. Abhängig von der Temperatur treten auch das Hexahydrat und das Monohydrat auf.

Vorkommen

Kobalt (II)-sulfat tritt selten in Form von einigen Kristallhydrat-Mineralien entlang der Oxidationszonen von primären Cobaltmineralien (wie Skutterudit oder Cobaltit) auf. Dies sind: Biebierit (Heptahydrat), Moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO₄·6 H₂O, Aplowit (Co,Mn,Ni)SO₄·4 H₂O und Cobaltkieserit (Monohydrat).

Cobalt(II)-sulfat

Gewinnung und Darstellung

Es entsteht bei Einwirkung von Schwefelsäure auf elementares Cobalt oder auf Cobaltoxide wie Cobalt(II)-oxid.

Eigenschaften

Cobalt(II)-sulfat bildet orthogonale Kristalle, wogegen das Hepta- und Monohydrat monokline Kristallstrukturen ausbildet^[2]. Das Heptahydrat spaltet bei 41,5 °C Kristallwasser ab und bildet das violette Hexahydrat. Dieses wiederum setzt sich durch Abspaltung von Kristallwasser bei 71 °C zum roten Monohydrat um.

Verwendung

Cobalt(II)-sulfat wird zur Herstellung von Pigmenten, Glasuren, in der Porzellanmalerei, zur Tonung von Papieren (Fotografie), in Bädern für Cobalt-Electroplating und zur Spurenelementsupplementierung in der Aquaristik u.a. verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Cobalt(II)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13.1.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 10124-43-3 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ Datenblatt Cobalt(II)-sulfat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.