Funktion (Chemie)

In der Chemie versteht man unter funktionellen Gruppen (auch charakteristische Gruppen) Atomgruppen in organischen Verbindungen, die die Stoffeigenschaften und das Reaktionsverhalten der sie tragenden Verbindungen maßgeblich bestimmen. Chemische Verbindungen, die die gleichen funktionellen Gruppen tragen, werden auf Grund ihrer oft ähnlichen Eigenschaften zu Stoffklassen zusammengefasst.

Funktionelle Gruppen werden anhand der beteiligten Atome in funktionelle Gruppen mit Heteroatomen (z. B. Ether) und solche ohne Heteroatome (z. B. C=C Doppelbindungen, C≡C Dreifachbindungen oder Aromaten) eingeteilt. Letztere werden manchmal nicht als „vollwertige“ funktionelle Gruppen betrachtet, weil sie zum einen nur als Strukturbausteine betrachtet werden, die zum anderen wenig bis gar nicht reaktiv sind.

Im Fall von anorganischen oder metallorganischen Verbindungen werden auch einfache Alkyl- oder Arylgruppen als funktionelle Gruppen angesehen. Alle organischen Seitenketten und funktionellen Gruppen werden dann unter der allgemeinen Bezeichnung Organylgruppe zusammengefasst.

Eigenschaften

Wie die Definition vermuten lässt, beeinflusst eine funktionelle Gruppe die chemischen und physikalischen Eigenschaften der sie enthaltenden Ausgangsverbindung oft erheblich. Die Art der Beeinflussung durch die funktionellen Gruppen sei hier am Beispiel des Alkans Butan und drei seiner Derivate gezeigt:

Derivat	Verbindung	Summenformel	Eigenschaften
Ausgangsverbindung	Butan	H3C–CH2–CH2–CH3	gasförmig
Carboxylverbindung	Butansäure, auch Buttersäure	H3C–CH2–CH2–COOH	flüssig, übelriechend, reagiert sauer
Aminoverbindung	Butan-2-amin	H3C–CH(NH2)–CH2–CH3	flüssig, übelriechend, reagiert basisch
Carboxyl- und Aminoverbindung	4-Aminobutansäure, auch 4-Aminobuttersäure oder γ-Aminobuttersäure (GABA)	H2N–CH2–CH2–CH2–COOH	fest, liegt in wässriger Lösung als Zwitterion H3N+–CH2–CH2–CH2–COO− vor

Verschiedene funktionelle Gruppen und deren Nomenklatur

Grundsätzlich ist die substitutive Nomenklatur, die im Folgenden beschrieben wird, zur Benennung von Substanzen heranzuziehen. Nach dieser Nomenklatur ist die funktionelle Gruppe entweder als Vorsilbe (Präfix) oder als Endung (Suffix) im Namen der Gesamtverbindung enthalten.

Siehe auch: Nomenklatur

Funktionelle Gruppen (nach abnehmender Priorität geordnet)

Für die Bezeichnung dieser Gruppen in einer Verbindung werden entweder Präfixe oder Suffixe verwendet. Die ranghöchste Gruppe wird dabei als Endung verwendet und alle anderen, alphabetisch geordnet, als Vorsilben. Die verschiedenen Verbindungsklassen sind in der folgenden Tabelle nach abnehmender Priorität geordnet.

Zum Teil gibt es unterschiedliche Bezeichnungen, je nachdem ob das angegebene Kohlenstoffatom einen Teil des Stammsystems (siehe Stichwort Nomenklatur) darstellt (Darstellung: R-CXYZ) oder nicht (Darstellung: R-CXYZ). Wie in der Chemie üblich, steht der Buchstabe R für einen organischen Rest.

Struktur	Stoffklasse	Vorsilbe	Endung	Beispiele
R• R:	Radikale	„Ylo-"	„-yl“ „-yliden“	z. B. Cl•
	Kationen		„-ium“ „-onium“ „-ylium“	z. B. Kationische Tenside, Methyltriphenylphosphonium
R–COOH R–COOH	Carbonsäuren	„Carboxy-" -	„-carbonsäure“ „-säure“	z. B. Ameisensäure, Essigsäure, Buttersäure, Aminosäuren
R–COOOH R–COOOH	Peroxycarbonsäuren	„Hydroperoxycarbonyl-" -	„-peroxycarbonsäure“ „-Peroxy....säure“	z. B. Peroxyessigsäure
R–CSOH R–CSOH R–COSH R–COSH R–CSSH R–CSSH	Thiocarbonsäuren	„Hydroxy(thiocarbonyl)-“ „Thiocarboxy-" - „Sulfanylcarbonyl-" „Thiocarboxy-" - "(Dithiocarboxy)-" -	„-carbothio-O-säure“ „-thio-O-säure“ „-carbothio-S-säure“ „-thio-S-säure“ „-carbodithiosäure“ „-dithiosäure“
R–SO3H	Sulfonsäuren	„Sulfo-“	„-sulfonsäure“	z. B. Benzolsulfonsäure
R–SO2H	Sulfinsäuren	„Sulfino-“	„-sulfinsäure“
R–S–OH	Sulfensäuren	„Sulfeno-“	„-sulfensäure“
R–S=OR	Sulfoxide	-	„-sulfoxid“	Dimethylsulfoxid
R–COO−M+ R–COO−M+	Carbonsäuresalze	„Metallcarboxylato-" -	„Metall-...-carboxylat“ „Metall-...-oat“	z. B. Acetat
R–SO3−M+	Sulfonsäuresalze	„Metallsulfonato-“	„Metall-...-sulfonat“
R–SO2−M+	Sulfinsäuresalze	„Metallsulfinato-“	„Metall-...-sulfinat“
R–S–O−M+	Sulfensäuresalze	„Metallsulfenato-“	„Metall-...-sulfenat“
R–CO–O–CO–R	Carbonsäureanhydride	-	„...säure...säureanhydrid“ bei gleichen Säuren: „...säureanhydrid“	z. B. Essigsäureanhydrid
R–COOR R–COOR R-O-COR	Carbonsäureester	„(R yl-)oxycarbonyl“	„(R yl-)...-carboxylat“ „(R yl-)...-oat“ -	z. B. Ethylacetat
R-SO3R	Sulfonsäureester	„(R yl-)oxysulfonyl-“	„(R yl-)...-sulfonat“
R–COX R–COX	Carbonsäurehalogenide	„Halogencarbonyl-“ -	„-carbonylhalogenid“ „-oylhalogenid“	z. B. Benzoylchlorid
R–SO2X	Sulfonsäurehalogenide	„Halogensulfonyl-“	„-sulfonylhalogenid“
R–CONH2 R–CONH2	Carbonsäureamide	„Carbamoyl-“ -	„-carboxamid“ „-amid“
R–CONHNH2 R–CONHNH2	Carbonsäurehydrazide	„ Hydrazinocarbonyl-“	„-carbohydrazid“ „-ohydrazid“
R–SO2NH2	Sulfonsäureamide	„Sulfamoyl-“	„-sulfonamid“
R–C≡N R–C≡N	Nitrile	„Cyano-" -	„-carbonitril“ „-nitril“	z. B. Acetonitril
R–CHO R–CHO	Aldehyde	„Formyl-“ „Oxo-“	„-carbaldehyd“ „-al“	z. B. Formaldehyd, Acetaldehyd
R–CHS R–CHS	Thioaldehyde	„Thioformyl-" „Thioxo-“	„-carbothialdehyd“ „-thial“
R1C=OR2	Ketone	„Oxo-“	„-on“	z. B. Aceton
R1C=SR2	Thioketone	„Thioxo-“	„-thion“
R=N–OH	Oxime	„Hydroxyimino-“	„-aloxim“ „-(carb)aldehydoxim“ „-onoxim“
R=N–NH2	Hydrazone	„Hydrazono-“	„-alhydrazon“ „-(carb)aldehydhydrazon“ „-onhydrazon“
R–OH	Alkohole und Phenole	„Hydroxy-“	„-ol“	Alkohole z. B. Methanol, Ethanol, Isopropanol, Phenol
R–SH	Thiole	„Sulfanyl-“ alt: „Mercapto-“	„-thiol“ „-mercaptan“	Thioalkohole, Thiophenole z. B. Methylmercaptan
R–NH2	Amine	„Amino-“	„-amin“	z. B. Anilin, Aminosäuren
R=NH	Imine	„Imino-“	„-imin“
R–NH–NH2	Hydrazine	„Hydrazino-“	„-hydrazin“
R1–O–R2	Ether	„(R2yl)-oxy-“	„(R1yl)-(R2yl)-ether“	z. B. Diethylether, Dioxan
R1–COO–R2	Ester		„-ester“ „-oat“	z. B. Essigsäuremethylester
R1–S–R2	Thioether	„(R2yl)-thio-“	„(R1yl)-(R2yl)-sulfid“
R1–S–CO–R2	Thioester

Funktionelle Gruppen ohne Priorität

Grundsätzlich nur als Vorsilben (Präfixe) werden folgende funktionelle Gruppen verwendet:

Struktur	Stoffklasse	Vorsilbe	Endung	Beispiele
R–X (X = F, Cl, Br, I)	Halogenkohlenwasserstoffe	„Halogen-“		Fluorchlorkohlenwasserstoffe z. B. Frigen, Chloroform
R–NO2	Nitroverbindungen	„Nitro-“		Nitrite z. B. Trinitrotoluol (TNT)
R–N=O	Nitrosoverbindungen	„Nitrosyl-“
R–N=N–R	Azoverbindungen	„Azo-“		Azofarbstoffe z. B. Gelborange S
R=N+=N−	Diazoverbindungen	„Diazo-“		Diazomethan
R–N+≡N X−	Diazoniumsalze	„Diazonium-“
R–NC	Isocyanide	„Isocyan-“
R–OCN	Cyanate	„Cyanato-“
R–N=C=O	Isocyanate	„Isocyanato-“
R–SCN	Thiocyanate	„Thiocyanato-“
R–NCS	Isothiocyanate	„Isothiocyanato-“
R–OOH	Hydroperoxide	„Hydroperoxy-“
R–OOR	Peroxide	„(R-)dioxy-“

Sonderfall Mehrfachbindungen

Ebenfalls zu den funktionellen Gruppen gerechnet werden die Mehrfachbindungen:

Struktur	Name	Vorsilbe	Endung	Beispiele
R–C=C–R	Doppelbindung		„-en“	z. B. Ethen
R–C≡C–R	Dreifachbindung		„-in“	z. B. Ethin

Aus Sicht der Nomenklatur werden Mehrfachbindungen aber im Allgemeinen als Teil des Stammsystems aufgefasst.

Alternative Nomenklatursysteme

Neben diesem Nomenklatursystem gibt es noch weitere, weniger gebräuchliche oder veraltete Nomenklatursysteme. Eines davon ist z. B. die radikofunktionelle Nomenklatur, nach der z. B. Chlormethan als Methylchlorid oder Ethanol als Ethylalkohol bezeichnet werden.

Literatur

• Dieter Hellwinkel: Die systematische Nomenklatur der organischen Chemie: Eine Gebrauchsanweisung. 4. Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-63221-2. 

Weblinks

• Offizielle Seite der International Union of Pure and Applied Chemistry (englisch)
• IUPAC-Regeln zur Nomenklatur in der organischen Chemie (englisch)