Kupferhydroxid

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Summenformel	Cu(OH)2
CAS-Nummer	20427-59-2
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,368 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	160 °C [2] Zersetzung ab 80 °C zu Wasser und Kupferoxid)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22 S: 20/21-22-28-46
MAK	0,1 mg·m–3[1]
LD50	Ratte(oral) 1000 mg/kg[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.^[3]

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches eine Mischung von Kupferhydroxid und Kupfer(II)-carbonat ist.

$\mathrm{2Cu + H_2O + CO_2 + O_2 \longrightarrow Cu(OH)_2 + CuCO_3}$

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden.^[4] Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \longrightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4}$

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]^2-. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \longrightarrow CuCl_2 + 2H_2O}$

$\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \longrightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O}$

$\mathrm{Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + 2H_2O}$

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm{Cu(OH)_2 \longrightarrow CuO + H_2O}$

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

• Pflanzenschutzmittel (Fungizid im Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse-, und Bananenanbau)
• zur Herstellung von Pigmenten (z. B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
• zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens und zum Auflösen von Kunstseide dient.
• zur Herstellung von Kupferseide^[5]
• zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren^[1]

Siehe auch

• Fehling-Probe (ohne die Zugabe von Kaliumnatriumtartrat würde Kupferhydroxid ausfallen)
• Kupfer(I)-hydroxid, CuOH

Literatur

• Georg Bauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3432260814
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 20427-59-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 9. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923594
3. ↑ http://www.uni-bayreuth.de/departments/ddchemie/umat/komplexfarbe1/komplexfarbe.htm
4. ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, Walther de Gruyter Verlag, 1995, S. 1335.
5. ↑ http://diefoergs.de/Kap3/3.2.html