Kupferiodid

Kristallstruktur
__ Cu+     __ I-
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-iodid
Andere Namen	Kupferjodür
Verhältnisformel	CuI
CAS-Nummer	7681-65-4
Kurzbeschreibung	graues bis weißes Pulver (wasserfrei)[1] blassgrün (Hydrat)
Eigenschaften
Molare Masse	190,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,62 g·cm−3 (20 ºC)[1]
Schmelzpunkt	602 °C[1]
Siedepunkt	1290 °C[1]
Dampfdruck	13,3 mbar bei 656 °C[1]
Löslichkeit	schwerlöslich in Wasser: 80 mg/l (bei 18 ºC)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 22-37-41-50/53 S: 22-26-36/37/39-57-60-61
MAK	0,1 mg/m3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(I)-iodid ist das Kupfersalz der Iodwasserstoffsäure. Wasserfreies Kupfer(I)-iodid ist ein graues bis weißes Pulver, als Hydrat ist es leicht grünlich, wie es typisch für einwertige Kupfersalze ist.

Eigenschaften

Aufgrund der Elektronenkonfiguration d¹⁰ sind Kupfer(I)-Verbindungen diamagnetisch. Kupferiodid kristallisiert in der Sphaleritstruktur.^[2]

Struktur

Kupferiodid ist – wie die meisten zweiatomigen Metallhalogenide – ein anorganisches Polymer. Es hat ein reichhaltiges Phasendiagramm, welches besagt, dass es in multiplen, kristallinen Formen vorkommt. Kupferiodid ist tetraedrisch koordiniert, wenn es sich in der Zinkblendestruktur befindet. Der Atomabstand zwischen Kupfer- und Iodatom beträgt 2,338 Å.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Im Labor kann Kupfer(I)-iodid durch Mischen eines Kupfer(II)-salzes (meist Kupfersulfatlösung) und einer Kaliumiodidlösung hergestellt werden. Dabei entsteht Kupfer(II)iodid:

$\mathrm{CuSO_4 + 2\, KI \longrightarrow CuI_2 + K_2SO_4}$

Dieses ist sehr unbeständig und zerfällt sofort:

$\mathrm{2\, CuI_2 \longrightarrow 2\, CuI + I_2}$

Bei der industriellen Herstellung wird Iod-Dampf auf Kupfermetall geleitet:

$\mathrm{2\, Cu + I_2 \longrightarrow 2\, CuI}$

Quellenangaben

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7681-65-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 08. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Erwin Riedel, „Anorganische Chemie“, 4. Auflage, de Gruyter Verlag, ISBN 311016602X
3. ↑ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, (1984). 5th ed., p. 410 and 444.