Kupfer(I)-iodid

Kristallstruktur
__ Cu+     __ I-
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-iodid
Andere Namen	Kupferjodür
Verhältnisformel	CuI
CAS-Nummer	7681-65-4
Kurzbeschreibung	graues bis weißes Pulver (wasserfrei)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	190,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,62 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	602 °C[1]
Siedepunkt	1290 °C[1]
Dampfdruck	13,3 hPa bei 656 °C[1]
Löslichkeit	schwerlöslich in Wasser (80 mg·l−1 bei 18 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 302-315-319-335-400 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​273-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 22-37-41-50/53 S: 22-26-36/37/39-57-60-61
MAK	0,1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kupfer(I)-iodid ist das Kupfersalz der Iodwasserstoffsäure. In völlig reinem Zustand handelt es sich um ein weißes Pulver^[3].

Eigenschaften

Aufgrund der Elektronenkonfiguration d¹⁰ sind Kupfer(I)-Verbindungen diamagnetisch. Kupferiodid kristallisiert in der Sphaleritstruktur.^[4]

• 

Struktur

Es weist ein komplexes Phasendiagramm auf, welches die Existenz multipler kristalliner Formen wiedergibt. Kupferiodid ist tetraedrisch koordiniert, wenn es sich in der Zinkblendestruktur befindet. Der Atomabstand zwischen Kupfer- und Iodatom beträgt 2,338 Å.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Im Labor kann Kupfer(I)-iodid durch Mischen eines Kupfer(II)-salzes (meist Kupfersulfatlösung) und einer Kaliumiodidlösung hergestellt werden. Dabei entsteht Kupfer(II)iodid:

$\mathrm{CuSO_4 + 2\, KI \longrightarrow CuI_2 + K_2SO_4}$

Dieses ist sehr unbeständig und zerfällt sofort:

$\mathrm{2\, CuI_2 \longrightarrow 2\, CuI + I_2}$

Bei der industriellen Herstellung wird Iod-Dampf auf Kupfermetall geleitet:

$\mathrm{2\, Cu + I_2 \longrightarrow 2\, CuI}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7681-65-4 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Dez 2007 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Copper(I) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. April 2011.
3. ↑ Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006.
4. ↑ Erwin Riedel, „Anorganische Chemie“, 4. Auflage, de Gruyter Verlag, ISBN 3-11-016602-X.
5. ↑ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, (1984). 5th ed., p. 410 and 444.

Kupferhalogenide

Kupfer(I)-Verbindungen: Kupfer(I)-fluorid | Kupfer(I)-chlorid | Kupfer(I)-bromid | Kupfer(I)-iodid

Kupfer(II)-Verbindungen: Kupfer(II)-fluorid | Kupfer(II)-chlorid | Kupfer(II)-bromid