Li2O2

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Lithiumperoxid
Andere Namen	Dilithiumperoxid
Summenformel	Li2O2
CAS-Nummer	12031-80-0
Kurzbeschreibung	beiges Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	45,88 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	keiner (Zersetzung ab 340 °C)[1]
Löslichkeit	exotherme Reaktion mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend Brand- fördernd (C) (O) R- und S-Sätze R: 8-34 S: 8-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumperoxid, Li₂O₂ ist eine Sauerstoffverbindung des Alkalimetalls Lithium.

Herstellung

Die Darstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumhydroxid mit Wasserstoffperoxid und anschließender schonender Verdampfung des Wassers im Vakuum:^[2]

$\mathrm{ 2\ LiOH\ +\ H_2O_2 \longrightarrow\ 2 LiOOH\ \xrightarrow {\Delta T}\ }$$\mathrm{Li_2O_2\ +\ 2\ H_2O}$

Verwendung

Lithiumperoxid kann zur Herstellung hochreinen Lithiumoxids eingesetzt werden. Hierbei wird Lithiumperoxid bei 195 °C zersetzt, wobei sich Lithiumoxid und Sauerstoff bilden:^[2]

$\mathrm{ 2\ Li_2O_2 \longrightarrow 2\ Li_2O + O_2 }$

Des Weiteren wird es in der Raumfahrt zur Regeneration der lebenserhaltenden Gasversorgungssysteme eingesetzt. Mit Kohlenstoffdioxid reagiert es zu Lithiumcarbonat und Sauerstoff. Hierdurch wird der Atemluft Kohlenstoffdioxid entzogen und Sauerstoff freigesetzt.^[3]

$\mathrm{ 2\ Li_2O_2 + 2\ CO_2 \longrightarrow 2\ Li_2CO_3 + O_2 }$

Lithiumperoxid findet Verwendung als Härter für spezielle Polymere.^[4]

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
2. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
3. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements 1997, 2. Auflage, Oxford:Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.
4. ↑ Patent DE2365449 1975 Thiokol Chemical Corp.