Lithiumperoxid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Lithiumperoxid
Andere Namen	Dilithiumperoxid
Verhältnisformel	Li2O2
CAS-Nummer	12031-80-0
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	45,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 340 °C[2]
Löslichkeit	exotherme Reaktion mit Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-314 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Ätzend Brand- fördernd (C) (O) R- und S-Sätze R: 8-34 S: 8-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumperoxid, Li₂O₂ ist eine Sauerstoffverbindung des Alkalimetalls Lithium.

Herstellung

Die Darstellung erfolgt durch Umsetzung von Lithiumhydroxid mit Wasserstoffperoxid und anschließendem Erhitzen unter Abspaltung von Wasserstoffperoxid^[4]

$\mathrm{LiOH\ +\ H_2O_2 \longrightarrow\ LiOOH\ +\ H_2O}$

$\mathrm{2\ LiOOH\ \xrightarrow {\Delta T}\ Li_2O_2 \ +\ H_2O_2}$

Verwendung

Lithiumperoxid kann zur Herstellung hochreinen Lithiumoxids eingesetzt werden. Hierbei wird Lithiumperoxid bei 195 °C zersetzt, wobei sich Lithiumoxid und Sauerstoff bilden:^[4]

$\mathrm{ 2\ Li_2O_2 \longrightarrow 2\ Li_2O + O_2 }$

Des Weiteren wird es in der Raumfahrt zur Regeneration der lebenserhaltenden Gasversorgungssysteme eingesetzt. Mit Kohlenstoffdioxid reagiert es zu Lithiumcarbonat und Sauerstoff. Hierdurch wird der Atemluft Kohlenstoffdioxid entzogen und Sauerstoff freigesetzt.^[5]

$\mathrm{ 2\ Li_2O_2 + 2\ CO_2 \longrightarrow 2\ Li_2CO_3 + O_2 }$

Lithiumperoxid findet Verwendung als Härter für spezielle Polymere.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lithiumperoxid bei AlfaAesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Lithium peroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011.
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007, 102. Auflage, de Gruyter Berlin. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1263.
5. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 1997, 2. Auflage, Oxford:Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.
6. ↑ Patent DE2365449 1975 Thiokol Chemical Corp.