Lötstein

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumchlorid
Andere Namen	Ammoniummuriat Ammoniaksalz Lötstein Salmiak E 510
Summenformel	NH4Cl
CAS-Nummer	12125-02-9
PubChem	25517
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	53,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,526 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	335 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung
Dampfdruck	1,3 hPa (160,4 °C)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (372 g/L bei 20°C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36 S: (2)-22
LD50	1650mg/kg (Ratte, oral) [3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−314,6 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumchlorid ist das Ammoniumsalz der Salzsäure. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff mit der chemischen Formel NH₄Cl.

Vorkommen

Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekannt und verbreitet. Der Name Salmiak leitet sich von lat. "sal ammoniacum" (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es in der Antike in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und mit Halit (Steinsalz) verwechselt wurde.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure oder durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigen Chlorwasserstoff gewonnen werden.

$\mathrm{NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl}$

Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.

$\mathrm{NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O \longrightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}$

Eigenschaften

Ammoniumchlorid ist ein farbloses, gut wasserlösliches Salz, welches kubische Kristalle bildet. Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Es ist schlecht in Ethanol löslich und unlöslich in Aceton und Ether. Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff.

$\mathrm{NH_4Cl \ \xrightarrow{\Delta T} \ NH_3 + \ HCl}$

Bei 340 °C scheint der Stoff vollständig zu sublimieren, dissoziiert jedoch in die beiden Gase Chlorwasserstoff und Ammoniak. Da es sich hierbei um eine chemische Reaktion handelt, kann man nicht von einer Sublimation sprechen. Unter Druck (34,4 bar) schmilzt Ammoniumchlorid bei 520° C. Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.

$\mathrm{NH_4Cl + KOH \longrightarrow NH_3 + KCl + H_2O}$

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt. Außerdem ist es in Salmiak-Lakritz (Salmiakpastillen) enthalten. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden. Als Lebensmittelzusatzstoff trägt es die Nummer E 510. Ammoniumchlorid verwendet man in Verbindung mit Ammoniumhydroxid auch als Puffer.

Ammoniumchlorid

Ammoniakdämpfe reagieren mit Salzsäuredämpfen zu Ammoniumchlorid

Quellen

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu CAS-Nr. 12125-02-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 15.08.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 12125-02-9 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ Ammonium chloride bei ChemIDplus
4. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116

Literatur

• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)
• Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3-23