Ammoniumchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumchlorid
Andere Namen	Ammoniummuriat Ammoniaksalz Lötstein Salmiak E 510
Summenformel	NH4Cl
CAS-Nummer	12125-02-9
PubChem	25517
ATC-Code	G04BA01
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	53,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,53 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	zersetzt sich bei 338 °C[1]
Dampfdruck	1,3 hPa (160,4 °C)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (372 g·l−1 bei 20°C)[1]
Sicherheitshinweise
Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 302-319 EUH: keine EUH-Sätze P: 305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 22-36 S: (2)-22
LD50	1650 mg·kg−1 (Ratte, oral) [3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−314,6 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumchlorid ist das Ammoniumsalz der Salzsäure. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff mit der chemischen Formel NH₄Cl.

Vorkommen

Natürlich vorkommendes Ammoniumchlorid ist als Mineral Salmiak bekannt. Das Mineral ist ein Feststoff, der nicht mit einer wässrigen Lösung von Ammoniak, dem Salmiakgeist, verwechselt werden sollte. Der Name Salmiak leitet sich von lat. "sal ammoniacum" (Salz des Ammon, siehe auch Namensherkunft von Ammoniak) ab, da es in der Antike in der Nähe eines Ammon-Tempels im heutigen Ägypten vorkam und äußerlich dem Halit (Steinsalz) ähnelt.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Salzsäure oder durch die Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigem Chlorwasserstoff gewonnen werden.

$\mathrm{NH_3 + HCl \longrightarrow NH_4Cl}$

Ammoniumchlorid fällt als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.

$\mathrm{NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O \longrightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}$

Eigenschaften

Ammoniumchlorid ist ein farbloses, gut wasserlösliches Salz, welches kubische Kristalle bildet. Wässrige Lösungen reagieren sauer. Der pH-Wert einer 1%igen Lösung beträgt etwa 5,5. Es ist schlecht in Ethanol löslich und unlöslich in Aceton und Ether. Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend zu Ammoniak und Chlorwasserstoff.

$\mathrm{NH_4Cl \ \xrightarrow{\Delta T} \ NH_3 + \ HCl}$

Bei 340 °C scheint der Stoff vollständig zu sublimieren, dissoziiert jedoch in die beiden Gase Chlorwasserstoff und Ammoniak. Da es sich hierbei um eine chemische Reaktion handelt, kann man nicht von einer Sublimation sprechen. Unter Druck (34,4 bar) schmilzt Ammoniumchlorid bei 520° C. Beim Versetzen von Ammoniumchlorid mit starken Basen (wie zum Beispiel Kalilauge) wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt.

$\mathrm{NH_4Cl + KOH \longrightarrow NH_3 + KCl + H_2O}$

Verwendung

Verwendung findet Ammoniumchlorid heute unter anderem zur Herstellung von Kältemischungen, in der Färberei und Gerberei. Ebenfalls findet es Anwendung beim Verzinnen, Verzinken oder Löten, da es die Fähigkeit besitzt, mit Metalloxiden flüchtige Chloride zu bilden und somit die Metalloberfläche zu reinigen. Des Weiteren dient es in der Medizin als Expektorans und wird als Elektrolyt in Zink-Kohle-Batterien eingesetzt. Außerdem ist es in Salmiak-Lakritz (Salmiakpastillen) enthalten. Als Lebensmittelzusatzstoff trägt es die Nummer E 510. Mit Ammoniak versetzte Ammoniumchlorid-Lösungen können auch als Puffer verwendet werden. Es ist auch häufig in Rauchpulver (weiß) vorhanden. Zusammen mit Alkalinitraten dient es als Komponente in Wettersprengstoffen.^[5]

• 

  Ammoniumchlorid

• 

  Ammoniakdämpfe reagieren mit Salzsäuredämpfen zu Ammoniumchlorid

Toxikologie

Tägliche Dosen von 8 g Ammoniumchlorid führten in einem Fall nach mehreren Wochen zu einer Azidose, die auch bei höheren Dosen die Symptomatik bestimmt. Bei bestehender Leber- oder Nierenerkrankung, oder Kaliummangel ist entsprechend Vorsicht geboten.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu CAS-Nr. 12125-02-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15.08.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 12125-02-9 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ Ammonium chloride bei ChemIDplus
4. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116
5. ↑ Köhler, J.; Meyer, R.; Homburg, A.: Explosivstoffe, zehnte, vollständig überarbeitete Auflage,, Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.
6. ↑ : Ammonium chloride acidosis. In: British medical journal Band 2, Nummer 5249, August 1961, S. 441, ISSN 0007-1447. PMID 14447351.

Literatur

• Helga Dittberner: Zur Geschichte des Salmiaks in der islamischen und vorislamischen Chemie, Rete 1 (1972), S. 347-363
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)
• Julius Ruska: Sal ammoniacus, nusâdir und Salmiak, Sitzungsberichte der Heidelberger Akademie der Wissenschaften: phil.-historische Klasse, 14 (1923), 5, S. 3-23

Weblinks

 Wikisource: Historie des Salmiacs – Quellen und Volltexte