Bariumhydroxid-Octahydrat

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Bariumhydroxid
Andere Namen	Ätzbaryt Barytwasser (wässr. Lösung)
Verhältnisformel	Ba(OH)2
CAS-Nummer	17194-00-2 (wasserfrei) 22326-55-2 (Monohydrat) 12230-71-6 (Octahydrat)
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	171,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,50 g·cm−3[1] 2,18 g·cm-3 (Octahydrat)[1]
Schmelzpunkt	408 °C[1] 78 °C (Octahydrat)[1]
Siedepunkt	Zersetzung bei >600 °C zu Bariumoxid und Wasser[1]
Löslichkeit	Löslich in Wasser (72 g·l−1, Octahydrat)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 20/22-34 S: 26-36/37/39-45
MAK	0,5 mg·m−3 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumhydroxid (Ba(OH)₂ ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Barium. Es ist in wässriger Lösung eine starke Base.

Gewinnung und Derstellung

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

$\mathrm{BaO + H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2}$,

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 8 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 \cdot 8 \ H_2O}$.

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und Schwefelwasserstoff:

$\mathrm{BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2S}$.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumhydroxid ist eine feste, aus farblosen Kristallen bestehende Substanz. Es bildet zwei Hydrate, ein Monohydrat und ein Octahydrat. Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 56 g/l Wasser, bei 80 °C 947 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, reagiert stark alkalisch, da Bariumhydroxid fast vollständig in Ionen dissoziiert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH-Wert von 14.

Chemische Eigenschaften

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlenstoffdioxid oder anderen carbonathaltigen Salzen einen schwer löslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O}$

Es kann so zum qualitativen Nachweis von Carbonationen herangezogen werden.

Verwendung

• Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
• Wasserenthärtung
• Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Reaktion ist exergonisch.)
• Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Carbonaten
• Das Octahydrat kann als Wärmespeicher verwendet werden^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Bariumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 25.12.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Wissenschaft aktuell: Heizen mit flüssigen Salzen