Strontiumhydroxid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Strontiumhydroxid
Andere Namen	Strontianhydrat
Verhältnisformel	Sr(OH)2
CAS-Nummer	18480-07-4 (wasserfrei) 1311-10-0 (Octahydrat) 21800-33-9 (Monohydrat)
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	121,63 g·mol−1 (wasserfrei) 265,76 g·mol−1 (Octahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,63 g·cm−3 (wasserfrei) [1] 1,90 g·cm−3 (Octahydrat)
Schmelzpunkt	375 °C (wasserfrei) [1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​301+330+331-​305+351+338-​309+310 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 26-27-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Strontiumhydroxid ist das Hydroxid des Erdalkalimetalls Strontium. Die Summenformel lautet Sr(OH)₂.

Darstellung

Strontiumhydroxid kann durch die Reaktion von Strontium mit Wasser dargestellt werden. Es entsteht Strontiumhydroxid und Wasserstoff.

$\mathrm{Sr + 2 H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2 \uparrow}$

Des Weiteren wird Strontiumhydroxid unter starker Wärmeentwicklung durch die Reaktion von Strontiumoxid mit Wasser gebildet.

$\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}$

Es kann auch aus einem beliebigen Strontiumsalz (am besten dem Nitrat- oder Chloridsalz wegen ihrer hohen Löslichkeit) durch den Zusatz von Natronlauge oder Kalilauge in einer wässrigen Lösungen dargestellt werden.

Eigenschaften

Das Salz bildet farblose, durchsichtige Kristalle. In der Kristallstruktur von Strontiumhydroxid ist jedes Sr²⁺-Ion von sieben OH⁻-Ionen in einem mittleren Abstand von 2,6 Ångström umgeben.

In Wasser gelöst ist Strontiumhydroxid eine starke Base. Es nimmt in diesem Zustand Kohlenstoffdioxid (CO₂) aus der Luft unter Bildung von Strontiumcarbonat auf. Strontiumhydroxid ist leichter in Wasser löslich als die Hydroxide von Calcium und Magnesium. Es ist weniger toxisch als Bariumhydroxid.

Verwendung

Strontiumhydroxid ist ein Mittel zur Regulierung des pH-Werts in Haarentfernungsmitteln. Früher wurde Strontiumhydroxid in der Zuckerindustrie zur Reinigung der Melasse verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Strontiumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 24. Oktober 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.

Erdalkalimetallhydroxide

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