Äquivalenzpunkt

Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem eine bestimmte Stoffmenge Säure beziehungsweise Base mit der äquivalenten Stoffmenge Base beziehungsweise Säure vorliegt. Im Äquivalenzpunkt gilt also:

$n(\mathrm{S \ddot a ure}) = n(\mathrm{Base})$

Darüber hinaus gibt es Äquivalenzpunkte zum Beispiel bei Redox-Titrationen.

Vergleich mit Neutralpunkt

Die Stoffmenge der Hydroxidionen / Oxoniumionen ist hingegen zunächst unbestimmt. Lediglich für die Kombination "starke Säure / starke Basen" gilt hier gut näherungsweise:

$n \ \mathrm{(OH^-)} = n \ \mathrm{(H_3O^+)}$

Titriert man starke Säuren und Basen miteinander, so ist der Äquivalenzpunkt in wässriger Lösung gleich dem Neutralpunkt, (der pH-Wert ist 7). Titriert man dagegen unterschiedlich starke Säuren und Basen miteinander, so ist die entstehende Lösung beim Äquivalenzpunkt nicht neutral. Wird beispielsweise eine schwache Säure (z. B. Essigsäure, CH₃COOH) mit der Äquivalentmenge einer starken Base neutralisiert, so liegt der pH schließlich im basischen. Dies liegt daran, dass die Acetat-Ionen (CH₃COO^–), welche die korrespondierende Base der schwachen Säure CH₃COOH bilden, nun selbst als Base wirken und somit in der Lage sind, H⁺-Ionen einzufangen, das heißt mit H₂O zu CH₃COOH und OH⁻ zu reagieren. Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt entspricht hier nicht unbedingt 7.

Beispiele

• Gibt man je 1 Mol Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine neutrale Kochsalzlösung.
• Gibt man je 1 Mol Essigsäure (CH₃COOH) und Natriumhydroxid (NaOH) zusammen, so ergibt sich eine alkalische Natriumacetatlösung.

Siehe auch: Halbäquivalenzpunkt

Weblinks

• Äquivalenzpunktbestimmung mittels vorprogrammierter Arbeitsblätter