- Boyle-Temperatur
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Die Boyle-Temperatur ist die Temperatur bei der sich unter einem kleinen Druck stehendes reales Gas wie ein ideales Gas verhält. Bei dieser Temperatur verschwindet der erste Virialkoeffizient.[1] Die pV-p-Grafen (Isothermen) im Druck-Volumen-Diagramm) verlaufen, zumindest bei niederen Drücken, dann dem Boyle-Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal. Dieser Temperaturwert wurde nach Robert Boyle benannt. Das Formelzeichen der Boyle-Temperatur ist TB. Sie ergibt sich aus folgender Näherung[2]:
Nutzt man die Virialgleichungen und beendet die Näherung beim zweiten Glied der Reihe, ergibt sich für die Boyle-Temperatur:
also
Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:
- z - Kompressibilitätsfaktor
- p - Druck
- V - Volumen
- T - Temperatur
- a, b - Van-der-Waals-Parameter
- B - zweiter Virialkoeffizient
- R - allgemeine Gaskonstante
Bei Temperaturen unterhalb der Boyle-Temperatur ist B(T) negativ.
Siehe auch
Literatur
- Wolfgang Nolting: Grundkurs Theoretische Physik 4 -Spezielle Relativitätstheorie, Thermodynamik Springer-Verlag, 7. Aufl. 2010, ISBN 978-3-642-01603-5
Einzelnachweise
- ↑ Harry Pfeifer,Herbert Schmiedel,Ralf Stannarius: Kompaktkurs Physik. 2004, ISBN 978-3519004721 (Seite 150 in der Google Buchsuche).
- ↑ Dorothea Lüdecke,Christa Lüdecke: Thermodynamik: Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik. ISBN 978-3540668053 (Seite 268 in der Google Buchsuche).
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