Hypomanganate

Hypomanganat-Ion

Hypomanganate oder Manganate(V) sind chemische Verbindungen des Mangans mit dem MnO₄³⁻-Anion. Sie sind instabil und disproportionieren leicht zu Mangan(IV)-oxid und Permanganaten. Typisch ist die blaue Farbe des Hypomanganat-Ions.

Gewinnung und Darstellung

Hypomanganate lassen sich durch Oxidation von Mangan(VI)-oxid mit Natriumoxid in einer Natriumnitrit-Schmelze darstellen.

$\mathrm{2\ MnO_2 + 3\ Na_2O \ \xrightarrow{+O}\ 2\ Na_3MnO_4}$

Ebenfalls möglich ist eine Reduktion von Permanganaten oder sechswertigen Manganaten mit Sulfiten in basischer Umgebung.

Eigenschaften

Durch das MnO₄³⁻-Ion sind Hypomanganate charakteristisch blau gefärbt. Dieses ist zudem paramagnetisch.

Der pK_s-Wert der hypothetischen Hypomangansäure beträgt in der 3. Protolysestufe für die Reaktion von [O₃Mn(OH)]²⁻ zu MnO₄³⁻ 13,7, die der anderen Protolysestufen sind unbekannt, da sich Hypomanganate in saurer Lösung schnell zersetzen und nur in basischer Lösung stabil sind.^[1]

Verwendung

Hypomanganate haben keine technische Bedeutung. Sie sind kurzlebige, nicht isolierbare Zwischenprodukte bei der Herstellung von Kaliumpermanganat.

In Oxidationsschmelzen zum Mangan-Nachweis bildet sich bei geringer Sauerstoffzufuhr Hypomanganat anstatt dem grünen Manganat.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ J. D. Rush, B. H. J. Bielski: Studies of Manganate(V), -(VI), and -(VII) Tetraoxyanions by Pulse Radiolysis. Optical Spectra of Protonated Forms. In: Inorganic Chemistry. 34, 1995, S. 5832–5838, doi:10.1021/ic00127a022.
2. ↑ J. Strähle, E. Schweda: Jander · Blasius – Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 186–192.

Literatur

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1617.