Van-’t-Hoff’sches Gesetz

Das van-’t-Hoff’sche Gesetz oder Van-’t-Hoff-Gesetz (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt den Zusammenhang zwischen osmotischem Druck, Konzentration und Temperatur für verdünnte Lösungen. Es lautet:

$\Pi = \frac{n}{V} \cdot R \cdot T = c \cdot R \cdot T$

Dabei ist Π der osmotische Druck, V das Volumen der Lösung, R die Universelle Gaskonstante und T die Temperatur in Kelvin, wobei c = n/V die Osmolarität in mol·m⁻³ ist.

Literatur

• Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. Wiley-VCH, 2005, ISBN 3-527-31546-2.
• H. Sehon: Physikalische Chemie. Verlag Herder, Freiburg. i. Brsg., 1976, ISBN 3-451-16411-6.
• Jacobus Henricus van ’t Hoff: Die Gesetze des chemischen Gleichgewichtes für den verdü̈nnten, gasförmigen oder gelösten Zustand, Engelmann, Leipzig 1900, Digitalisate.