Van-’t-Hoff-Gleichung

Van-’t-Hoff-Gleichung

Die Van-’t-Hoff-Gleichung oder van ’t Hoff'sche Reaktionsisobare (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt in der chemischen Thermodynamik den Zusammenhang zwischen der Lage des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion und der Temperatur:

\frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H^\ominus}{RT^2}

wobei K die Gleichgewichtskonstante, T die Temperatur, \Delta H^\ominus die Reaktionsenthalpie und R die allgemeine Gaskonstante ist.

Dies kann auch als

\frac{d \ln K}{d {\frac{{1 }}{{T }}}} = -\frac{\Delta H^\ominus}{R}

geschrieben werden.[1] Vergleiche auch RGT-Regel.

Einzelnachweise

  1. ↑ Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. vollständig überarbeitete Auflage Auflage. Wiley-VCH, 2006, ISBN 3527315462, S. 237.

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